Знаймо

Додати знання

приховати рекламу

Цей текст може містити помилки.

Атом



План:


Введення

Атом гелію

Атом (від др.-греч. ἄτομος - Неподільний) - найменша хімічно неподільна частина хімічного елемента, яка є носієм його властивостей [1]. Атом складається з атомного ядра і електронів. Ядро атома складається з позитивно заряджених протонів і незаряджених нейтронів. Якщо число протонів в ядрі збігається з числом електронів, то атом в цілому виявляється електрично нейтральним. В іншому випадку він має деяким позитивним або негативним зарядом і називається іоном. Атоми класифікуються за кількістю протонів і нейтронів в ядрі: кількість протонів визначає приналежність атома деякого хімічному елементу, а число нейтронів - ізотопу цього елемента.

Атоми різного виду в різних кількостях, пов'язані міжатомними зв'язками, утворюють молекули.


1. Історія становлення поняття

Поняття про атом як про найменшою неподільною частини матерії було вперше сформульовано давньоіндійськими і давньогрецькими філософами (див.: атомізм). В XVII і XVIII століттях хімікам вдалося експериментально підтвердити цю ідею, показавши, що деякі речовини не можуть бути піддані подальшому розщепленню на складові елементи за допомогою хімічних методів. Однак наприкінці XIX - початку XX століття фізиками були відкриті субатомні частинки і складова структура атома, і стало ясно, що атом в дійсності не є "неподільним".

На міжнародному з'їзді хіміків у м. Карлсруе (Німеччина) в 1860 р. були прийняті визначення понять молекули й атома. Атом - найменша частка хімічного елемента, що входить до складу простих і складних речовин.


2. Моделі атомів

  • Шматочки матерії. Демокріт вважав, що властивості тієї чи іншої речовини визначаються формою, масою, тощо характеристиками утворюють його атомів. Так, скажімо, біля вогню атоми гострі, тому вогонь здатний обпалювати, у твердих тіл вони шорсткі, тому міцно зчіплюються один з одним, у води - гладкі, тому вона здатна текти. Навіть душа людини, згідно Демокріту, складається з атомів [2].
  • Модель атома Томсона (модель "Пудинг з родзинками", англ. Plum pudding model ). Дж. Дж. Томсон запропонував розглядати атом як деяке позитивно заряджене тіло до укладених усередині нього електронами. Була остаточно спростована Резерфордом після проведеного ним знаменитого досвіду з розсіювання альфа-частинок.
  • Рання планетарна модель атома Нагаока. У 1904 році японський фізик Хантаро Нагаока запропонував модель атома, побудовану за аналогією з планетою Сатурн. У цій моделі навколо маленького позитивного ядра по орбітах оберталися електрони, об'єднані в кільця. Модель виявилася помилковою.
  • Планетарна модель атома Бора-Резерфорда. У 1911 році [3] Ернест Резерфорд, виконавши ряд експериментів, прийшов до висновку, що атом є подібність планетної системи, в якій електрони рухаються по орбітах навколо розташованого в центрі атома важкого позитивно зарядженого ядра ("модель атома Резерфорда"). Однак такий опис атома увійшло в протиріччя з класичної електродинаміки. Справа в тому, що, згідно класичної електродинаміки, електрон при русі з доцентровим прискоренням повинен випромінювати електромагнітні хвилі, а, отже, втрачати енергію. Розрахунки показували, що час, протягом якого електрон в такому атомі впаде на ядро, абсолютно нікчемною. Для пояснення стабільності атомів Нільса Бору довелося ввести постулати, які зводилися до того, що електрон в атомі, перебуваючи в деяких спеціальних енергетичних станах, не випромінює енергію ("модель атома Бора-Резерфорда"). Постулати Бора показали, що для опису атома класична механіка непридатна. Подальше вивчення випромінювання атома привело до створення квантової механіки, яка дозволила пояснити переважна більшість спостережуваних фактів.

3. Квантово-механічна модель атома

Сучасна модель атома є розвитком планетарної моделі. Відповідно до цієї моделі, ядро ​​атома складається з позитивно заряджених протонів і не мають заряду нейтронів і оточене негативно зарядженими електронами. Проте уявлення квантової механіки не дозволяють вважати, що електрони рухаються навколо ядра по скільки-небудь певних траєкторіях ( невизначеність координати електрона в атомі може бути порівнянна з розмірами самого атома).

Хімічні властивості атомів визначаються конфігурацією електронної оболонки і описуються квантовою механікою. Положення атома в таблиці Менделєєва визначається електричним зарядом його ядра (тобто кількістю протонів), у той час як кількість нейтронів принципово не впливає на хімічні властивості; при цьому нейтронів в ядрі, як правило, більше, ніж протонів (див.: атомне ядро). Якщо атом перебуває в нейтральному стані, то кількість електронів в ньому дорівнює кількості протонів. Основна маса атома зосереджена в ядрі, а масова частка електронів в загальній масі атома незначна (кілька сотих відсотка маси ядра).

Масу атома прийнято вимірювати в атомних одиницях маси, рівних 1 / 12 від маси атома стабільного ізотопу вуглецю 12 C.


4. Будова

4.1. Субатомні частинки

Хоча слово атом в первісному значенні означало частку, яка не ділиться на менші частини, згідно з науковими уявленнями він складається з більш дрібних частинок, званих субатомними частками. Атом складається з електронів, протонів, всі атоми, крім водню-1, містять також нейтрони.

Електрон є найлегшою зі складових атом частинок з масою 9,11 10 -31 кг, негативним зарядом і розміром, занадто малим для вимірювання сучасними методами. [4] Протони мають позитивним зарядом і в 1836 разів важче електрона (1,6726 10 -27 кг). Нейтрони не мають електричним зарядом і в 1839 разів важче електрона (1,6929 10 -27 кг). [5] При цьому маса ядра менше суми мас складових її протонів і нейтронів через ефект дефекту маси. Нейтрони і протони мають порівнянний розмір, близько 2,5 10 -15 м, хоча розміри цих часток визначені погано. [6]

В стандартної моделі елементарних частинок як протони, так і нейтрони складаються з елементарних частинок, званих кварками. Поряд з лептонами, кварки є однією з основних складових матерії. І перші і другі є ферміонами. Існує шість типів кварків, кожен з яких має дробовий електричний заряд, рівний + 2 / 3 або - 1 / 3 елементарного. Протони складаються з двох u-кварків і одного d-кварка, а нейтрон - з одного u-кварка і двох d-кварків. Ця відмінність пояснює різницю в масах і зарядах протона і нейтрона. Кварки пов'язані між собою сильними ядерними взаємодіями, які передаються глюонами. [7] [8]


4.2. Електрони в атомі

При описі електронів в атомі в рамках квантової механіки, звичайно розглядають розподіл ймовірності в 3n-мірному просторі для системи n електронів.

Електрони в атомі притягуються до ядра, між електронами також діє кулонівської взаємодії. Ці ж сили утримують електрони всередині потенційного бар'єра, навколишнього ядро. Для того, щоб електрон зміг подолати тяжіння ядра, йому необхідно отримати енергію від зовнішнього джерела. Чим ближче електрон знаходиться до ядра, тим більше енергії для цього необхідно.

Електронам, як і іншим часткам, властивий корпускулярно-хвильовий дуалізм. Іноді говорять, що електрон рухається по орбіталі, що невірно. Стан електронів описується хвильовою функцією, квадрат модуля якої характеризує щільність ймовірності перебування частинок в даній точці простору в даний момент часу, або, в загальному випадку, оператором щільності. Існує дискретний набір атомних орбіталей, яким відповідають стаціонарні чисті стану електронів в атомі.

Кожній орбіталі відповідає свій рівень енергії. Електрон може перейти на рівень з більшою енергією, поглинувши фотон. При цьому він опиниться в новому квантовому стані з більшою енергією. Аналогічно, він може перейти на рівень з меншою енергією, випромінюючи фотон. Енергія фотона при цьому буде дорівнює різниці енергій електрона на цих рівнях (див.: постулати Бора).


5. Властивості

За визначенням, будь-які два атома з одним і тим же числом протонів в їх ядрах відносяться до одного хімічному елементу. Атоми з одним і тим же кількістю протонів, але різною кількістю нейтронів називають ізотопами даного елемента. Наприклад, атоми водню завжди містять один протон, але існують ізотопи без нейтронів ( водень-1, іноді також званий протієм - найбільш поширена форма), з одним нейтроном ( дейтерій) і двома нейтронами ( тритій). [9] Відомі елементи складають безперервний натуральний ряд по числу протонів в ядрі, починаючи з атома водню з одним протоном і закінчуючи атомом унуноктія, в ядрі якого 118 протонів. [10] Все ізотопи елементів періодичної системи, починаючи з номера 83 ( вісмут), радіоактивні. [11] [12]


5.1. Маса

Оскільки найбільший внесок в масу атома вносять протони і нейтрони, повне число цих частинок називають масовим числом. Масу спокою атома часто виражають у атомних одиницях маси (а. е. м.), яка також називається Дальтон (Так). Ця одиниця визначається як 1 / 12 частина маси спокою нейтрального атома вуглецю-12, яка приблизно дорівнює 1,66 10 -24 р. [13] Водень-1 - найлегша ізотоп водню і атом з найменшою масою, має атомний вага близько 1,007825 а. е. м. [14] Маса атома приблизно дорівнює добутку масового числа на атомну одиницю маси. [15] Найважчий стабільний ізотоп - свинець-208 [11] з масою 207,9766521 а. е. м. [16]

Так як маси навіть найважчих атомів в звичайних одиницях (наприклад, в грамах) дуже малі, то в хімії для вимірювання цих мас використовують молі. В одному молі будь-якої речовини з визначення міститься одне й те саме число атомів (приблизно 6,022 10 23). Це число ( число Авогадро) вибрано таким чином, що якщо маса елемента дорівнює 1 а. е. метри, то моль атомів цього елемента буде мати масу 1 р. Наприклад, вуглець має масу 12 а. е. метри, тому 1 моль вуглецю важить 12 г. [13]


5.2. Розмір

Атоми не мають чітко вираженої зовнішнього кордону, тому їх розміри визначаються по відстані між ядрами сусідніх атомів, які утворили хімічний зв'язок ( Ковалентний радіус) або по відстані до найдальшої зі стабільних орбіт електронів в електронній оболонці цього атома ( Радіус атома). Радіус залежить від положення атома в періодичній системі, виду хімічного зв'язку, числа найближчих атомів ( координаційного числа) і квантово-механічного властивості, відомого як спин. [17] У періодичній системі елементів розмір атома збільшується при русі зверху вниз по стовпцю і зменшується при русі по рядку зліва направо. [18] Відповідно, самий маленький атом - це атом гелію, що має радіус 32 пм, а найбільший - атом цезію (225 пм). [19] Ці розміри в тисячі разів менше довжини хвилі видимого світла (400-700 нм), тому атоми не можна побачити в оптичний мікроскоп. Проте окремі атоми можна спостерігати за допомогою скануючого тунельного мікроскопа.

Трохи атомів демонструють наступні приклади. Людський волосся по товщині в мільйон разів більше атома вуглецю. [20] Одна крапля води містить 2 секстильйонів (2 10 21) атомів кисню, і в два рази більше атомів водню. [21] Один карат алмазу з масою 0,2 г складається з 10 секстильйонів атомів вуглецю. [22] Якби яблуко можна було збільшити до розмірів Землі, то атоми досягли б початкових розмірів яблука. [23]

Вчені з Харківського фізико-технічного інституту представили перші в історії науки знімки атома. Для отримання знімків вчені використовували електронний мікроскоп, що фіксує випромінювання і поля (field-emission electron microscope, FEEM). Фізики послідовно розмістили десятки атомів вуглецю у вакуумній камері і пропустили через них електричний розряд в 425 вольт. Випромінювання останнього атома в ланцюжку на фосфорний екран дозволило отримати зображення хмари електронів навколо ядра. [24]


5.3. Радіоактивний розпад

Діаграма часу напіврозпаду (T ) в секундах для різних ізотопів з Z протонами та N нейтронами.

У кожного хімічного елемента є один або більше ізотопів з нестабільними ядрами, які схильні радіоактивного розпаду, в результаті чого атоми випускають частки або електромагнітне випромінювання. Радіоактивність виникає, коли радіус ядра більше радіусу дії сильних взаємодій (відстаней порядку 1 фм [25]).

Існують три основні форми радіоактивного розпаду: [26] [27]

  • Альфа-розпад відбувається, коли ядро випускає альфа-частинку - ядро атома гелію, що складається з двох протонів і двох нейтронів. У результаті випускання цієї частки виникає елемент з меншим на два атомним номером.
  • Бета-розпад відбувається через слабких взаємодій, і в результаті нейтрон перетворюється на протон або навпаки. У першому випадку відбувається випущення електрона і антинейтрино, у другому - випускання позитрона і нейтрино. Електрон і позитрон називають бета-частинками. Бета-розпад збільшує або зменшує атомний номер на одиницю.
  • Гамма-випромінювання відбувається через перехід ядра в стан з більш низькою енергією з випусканням електромагнітного випромінювання. Гамма-випромінювання може відбуватися слідом за випусканням альфа-або бета-частинки після радіоактивного розпаду.

Кожен радіоактивний ізотоп характеризується періодом напіврозпаду, тобто часом, за який розпадається половина ядер зразка. Це експонентний розпад, який вдвічі зменшує кількість залишилися ядер за кожний період напіврозпаду. Наприклад, після двох періодів напіврозпаду у зразку залишиться тільки 25% ядер вихідного ізотопу. [25]


5.4. Магнітний момент

Елементарні частинки мають внутрішнім квантовомеханічним властивістю відомим як спин. Воно аналогічно кутовому моменту об'єкта обертається навколо власного центру мас, хоча строго кажучи, ці частки є точковими і не можна говорити про їх обертанні. Спін вимірюють в одиницях наведеної планковской постійної ( \ Hbar ), Тоді електрони, протони і нейтрони мають спін рівний \ Hbar . В атомі електрони обертаються навколо ядра і володіють орбітальним кутовим моментом крім спина, в той час як ядро саме по собі має кутовий момент завдяки ядерному спину. [28]

Магнітне поле, створюване магнітним моментом атома, визначається цими різними формами кутового моменту, як і в класичній фізиці обертаються заряджені об'єкти створюють магнітне поле. Однак, найбільш значний внесок походить від спина. Завдяки властивості електрона, як і всіх ферміонів, підкорятися правилом заборони Паулі, за яким два електрона не можуть знаходитися в одному і тому ж квантовому стані, пов'язані електрони злучаються один з одним, і один з електронів знаходиться в стані зі спіном вгору, а інший - з протилежного проекцією спина - стан зі спіном вниз. Таким чином магнітні моменти електронів скорочуються, зменшуючи повний магнітний дипольний момент системи до нуля в деяких атомах з парним числом електронів. [29]

В феромагнітних елементах, таких як залізо, непарне число електронів призводить до появи неспареного електрона і до ненульовому повного магнітного моменту. Орбіталі сусідніх атомів перекриваються, і найменша енергетичний стан досягається, коли всі спини неспарених електронів беруть одну орієнтацію, процес відомий як обмінна взаємодія. Коли магнітні моменти феромагнітних атомів вирівнюються, матеріал може створювати вимірне макроскопічне магнітне поле. Парамагнітні матеріали складаються з атомів, магнітні моменти яких разоріентіровани у відсутності магнітного поля, але магнітні моменти окремих атомів вирівнюються при додатку магнітного поля. [29] [30]

Ядро атома теж може мати ненульовим повним спіном. Зазвичай при термодинамічній рівновазі спини ядер орієнтовані випадковим чином. Однак, для деяких елементів (таких як ксенон-129) можливо поляризувати значну частину ядерних спінів для створення стану з сонаправленностью спинами-стану званого гіперполяризацією. Цей стан має важливе прикладне значення в магнітно-резонансної томографії. [31] [32]


5.5. Енергетичні рівні

Коли електрон знаходиться у зв'язаному стані в атомі, він має потенційною енергією, яка обернено пропорційна його відстані від ядра. Ця енергія зазвичай вимірюється в електронвольт (еВ) і дорівнює енергії, яку треба передати електрону, щоб зробити його вільним (відірвати від атома). Згідно квантовомеханічної моделі атома пов'язаний електрон може займати тільки дискретний набір дозволених енергетичних рівнів - станів з певною енергією. Найнижчому з дозволених енергетичних станів називається основним, а всі інші - збудженими. [33]

Для переходу електрона з одного енергетичного рівня на інший потрібно передати йому або відняти у нього енергію. Це відбувається шляхом відповідно поглинання або випускання фотона, причому енергія цього фотона дорівнює абсолютній величині різниці енергій початкового і кінцевого рівнів електрона. Енергія испущенного фотона пропорційна його частоті, тому переходи між різними енергетичними рівнями проявляються в різних областях електромагнітного спектра. [34] Кожен елемент має унікальний спектр випускання, який залежить від заряду ядра, заповнення електронних подоболочек, взаємодії електронів, а також інших чинників. [35]

Приклад лінійного спектра поглинання

Коли випромінювання з безперервним спектром проходить через речовину (наприклад, газ або плазму), деякі фотони поглинаються атомами або іонами, викликаючи електронні переходи між енергетичним станами, різниця енергій яких дорівнює енергії поглиненого фотона. Потім ці збуджені електрони спонтанно переходять на рівень, що лежить нижче за енергією, знову випускаючи фотони. Таким чином, речовина веде себе як фільтр, перетворюючи вихідний безперервний спектр в спектр поглинання, в якому є серії темних смуг. При спостереженні з тих кутів, куди не спрямоване вихідне випромінювання, можна помітити випромінювання з емісійним спектром, що випускається атомами. Спектроскопічні вимірювання енергії, амплітуди і ширини спектральних ліній випромінювання дозволяють визначити вид випромінюючого речовини і фізичні умови в ньому. [36]

Більш детальний аналіз спектральних ліній показав, що деякі з них мають тонкою структурою, тобто розщеплені на кілька близьких ліній. У вузькому сенсі " тонкою структурою "спектральних ліній прийнято називати їх розщеплення, що відбувається через спін-орбітальної взаємодії між спіном і обертальним рухом електрона. [37]

Взаємодія магнітних моментів електрона і ядра призводить до надтонкому розщепленню спектральних ліній, яке, як правило, менше, ніж тонка.

Якщо помістити атом в зовнішнє магнітне поле, то також можна помітити розщеплення спектральних ліній на дві, три і більше компонент - це явище називається ефектом Зеемана. Він викликаний взаємодією зовнішнього магнітного поля з магнітним моментом атома, при цьому залежно від взаємної орієнтації моменту атома і магнітного поля енергія даного рівня може збільшитися або зменшитися. При переході атома з одного розщепленого стану в інший буде випромінюватися фотон із частотою, відмінною від частоти фотона при такому ж переході у відсутність магнітного поля. Якщо спектральна лінія при приміщенні атома в магнітне поле розщеплюється на три лінії, то такий ефект Зеемана називається нормальним (простим). Набагато частіше в слабкому магнітному полі спостерігається аномальний (складний) ефект Зеемана, коли відбувається розщеплення на 2, 4 або більше ліній (аномальний ефект відбувається через наявність спина у електронів). При збільшенні магнітного поля вид розщеплення спрощується, і аномальний ефект Зеемана переходить в нормальний ( ефект Пашена-Бака). [38] Присутність електричного поля також може викликати порівнянний по величині зрушення спектральних ліній, викликаний зміною енергетичних рівнів. Це явище відоме як ефект Штарка. [39]

Якщо електрон знаходиться в збудженому стані, то взаємодія з фотоном певної енергії може викликати вимушене випромінювання додаткового фотона з такою ж енергією - для цього повинен існувати більш низький рівень, на який можливий перехід, і різниця енергій рівнів повинна дорівнювати енергії фотона. При вимушеному випромінюванні ці два фотони будуть рухатися в одному напрямку і мати однакову фазу. Ця властивість використовується в лазерах, які можуть випускати когерентний пучок світла у вузькому діапазоні частот. [40]


5.6. Валентність

Зовнішня електронна оболонка атома, якщо вона не повністю заповнена, називається валентної оболонкою, а електрони цієї оболонки називаються валентними електронами. Число валентних електронів визначає те, як атом зв'язується з іншими атомами допомогою хімічного зв'язку. Шляхом утворення хімічних зв'язків атоми прагнуть заповнити свої зовнішні валентні оболонки. [41]

Щоб показати повторювані хімічні властивості хімічних елементів, їх впорядковують у вигляді періодичної таблиці (таблиці Менделєєва). Елементи з однаковим числом валентних електронів формують групу, яка зображується в таблиці у вигляді стовпця (рух по горизонтальному ряду відповідають заповнення валентної оболонки електронами). Елементи, що знаходяться в самому правому стовпчику таблиці, мають повністю заповнену електронами зовнішню оболонку, тому вони відрізняються вкрай низькою хімічною активністю і називаються інертними або благородними газами. [42] [43]


Примітки

  1. Велика радянська енциклопедія - slovari.yandex.ru/dict/bse/article/00005/15200.htm? text = атом & stpar3 = 1.2
  2. Демокріт / / Шкільна енциклопедія "Руссика". Історія Стародавнього світу - books.google.ru / books? id = zSzUPskLA9kC & pg = PA281 / А. О. Чубар 'ян - М .: Olma Media Group, 2003. - С. 281-282. - 815 с. - ISBN 5948493075.
  3. http://www.ido.rudn.ru/nfpk/fizika/mkt/1.html - www.ido.rudn.ru/nfpk/fizika/mkt/1.html Планетарна модель атома]
  4. Demtrder (2002:39-42)
  5. Woan (2000)
  6. MacGregor (1992)
  7. The Particle Adventure - www.particleadventure.org/. Particle Data Group. Lawrence Berkeley Laboratory (2002).
  8. James Schombert. Elementary Particles - abyss.uoregon.edu / ~ js/ast123/lectures/lec07.html. University of Oregon (18 квітня 2006).
  9. Howard S. Matis. The Isotopes of Hydrogen - www.lbl.gov/abc/wallchart/chapters/02/3.html. Guide to the Nuclear Wall Chart. Lawrence Berkeley National Lab (9 серпня 2000).
  10. Rick Weiss. Scientists Announce Creation of Atomic Element, the Heaviest Yet - www.washingtonpost.com/wp-dyn/content/article/2006/10/16/AR2006101601083.html. Washington Post (17 жовтня 2006).
  11. 1 2 Sills (2003)
  12. Belle Dum. Bismuth breaks half-life record for alpha decay - physicsworld.com/cws/article/news/17319. Physics World (23 квітня 2003).
  13. 1 2 Mills та ін (1993).
  14. Chung Chieh. Nuclide Stability - www.science.uwaterloo.ca/ ~ cchieh / cact / nuctek / nuclideunstable.html. University of Waterloo (22 січня 2001).
  15. Atomic Weights and Isotopic Compositions for All Elements - physics.nist.gov / cgi-bin / Compositions / stand_alone.pl? ele = & ascii = html & isotype = some. National Institute of Standards and Technology.
  16. G. Audi, AH Wapstra, C. Thibault. (2003). " The Ame2003 atomic mass evaluation (II) - www.nndc.bnl.gov / amdc / web / masseval.html ". Nuclear Physics A729: 337-676. Перевірено 2008-02-07.
  17. RD Shannon. (1976). " Revised effective ionic radii and systematic studies of interatomic distances in halides and chalcogenides - journals.iucr.org/a/issues/1976/05/00/issconts.html ". Acta Crystallographica, Section A 32: 751. DOI : 10.1107/S0567739476001551 - dx.doi.org/10.1107/S0567739476001551. Перевірено 2007-01-03.
  18. Judy Dong. Diameter of an Atom - hypertextbook.com / facts / MichaelPhillip.shtml. The Physics Factbook (1998).
  19. Zumdahl (2002).
  20. Small Miracles: Harnessing nanotechnology - oregonstate.edu/terra/2007winter/features/nanotech.php. Oregon State University (2007). - Описує товщину людської волосини як 10 5 нм і 10 вуглецевих атомів по товщині як 1 нм.
  21. Padilla et al (2002): Science textbook, Page 32: "There are 2 000 000 000 000 000 000 000 (that's 2 sextillion) atoms of oxygen in one drop of water-and twice as many atoms of hydrogen."
  22. Карат рівний 200 міліграм. За визначенням, вуглець-12 має 12 грам на моль. Постійна Авогадро дорівнює 6,02 23 жовтня атомів на міль.
  23. Feynman. Six Easy Pieces. 1995.
  24. First Detailed Photos of Atoms - insidescience.org / research / first_detailed_photos_of_atoms. Inside Science News Service (14 вересня 2009).
  25. 1 2 Radioactivity - www.splung.com/content/sid/5/page/radioactivity. Splung.com.
  26. L'Annunziata (2003).
  27. Richard B. Firestone. Radioactive Decay Modes - isotopes.lbl.gov / education / decmode.html. Berkeley Laboratory (22 травня 2000).
  28. JP Hornak. Chapter 3: Spin Physics - astro.rit.edu / htbooks / nmr / bnmr.htm. The Basics of NMR. Rochester Institute of Technology (2006). (Недоступна посилання)
  29. 1 2 Paul A. Schroeder. Magnetic Properties - www.gly.uga.edu/schroeder/geol3010/magnetics.html. University of Georgia (22 лютого 2000). (Недоступна посилання)
  30. Greg Goebel. [4.3] Magnetic Properties of the Atom - www.vectorsite.net/tpqm_04.html. Elementary Quantum Physics. In The Public Domain website (1 вересня 2007).
  31. Lynn Yarris. (Весна 1997). " Talking Pictures - www.lbl.gov/Science-Articles/Research-Review/Magazine/1997/story1.html ". Berkeley Lab Research Review. Перевірено 2008-01-09. (Недоступна посилання)
  32. Liang and Haacke (1999: 412-26).
  33. Bart J. Van Zeghbroeck. Energy levels - physics.ship.edu / ~ mrc/pfs/308/semicon_book/eband2.htm. Shippensburg University (1998).
  34. Fowles (1989).
  35. WC Martin, WL Wiese. Atomic Spectroscopy: A Compendium of Basic Ideas, Notation, Data, and Formulas - physics.nist.gov / Pubs / AtSpec /. National Institute of Standards and Technology (травень 2007).
  36. Atomic Emission Spectra - Origin of Spectral Lines - www.avogadro.co.uk / light / bohr / spectra.htm. Avogadro Web Site.
  37. Richard Fitzpatrick. Fine structure - farside.ph.utexas.edu/teaching/qm/lectures/node55.html. University of Texas at Austin (16 лютого 2007).
  38. Michael Weiss. The Zeeman Effect - math.ucr.edu/home/baez/spin/node8.html. University of California-Riverside (2001).
  39. Beyer (2003).
  40. Thayer Watkins. Coherence in Stimulated Emission - www.sjsu.edu / faculty / watkins / stimem.htm. San Jos State University.
  41. William Reusch. Virtual Textbook of Organic Chemistry - www.cem.msu.edu/ ~ reusch/VirtualText/intro1.htm. Michigan State University (16 липня 2007).
  42. Husted Robert та ін Periodic Table of the Elements - periodic.lanl.gov / default.htm. Los Alamos National Laboratory (11 грудня 2003).
  43. Rudy Baum. It's Elemental: The Periodic Table - pubs.acs.org/cen/80th/elements.html. Chemical & Engineering News (2003).

Література

Російською мовою


На англійській мові
  • Michael F. L'Annunziata. Handbook of Radioactivity Analysis - 2003. - ISBN 0124366031.
  • HF Beyer, VP Shevelko. Introduction to the Physics of Highly Charged Ions - CRC Press, 2003. - ISBN 0750304812.
  • Gregory R. Choppin, Jan-Olov Liljenzin, Jan Rydberg. {{{Заголовок}}} - Elsevier, 2001. - ISBN 0750674636.
  • J. Dalton. A New System of Chemical Philosophy, Part 1 - London and Manchester: S. Russell, 1808.
  • Wolfgang Demtrder. Atoms, Molecules and Photons: An Introduction to Atomic-Molecular-and Quantum Physics - 1st ed. - Springer, 2002. - ISBN 3540206310.
  • Richard Feynman. Six Easy Pieces - The Penguin Group, 1995. - ISBN 978-0-140-27666-4.
  • Grant R. Fowles. Introduction to Modern Optics - Courier Dover Publications, 1989. - ISBN 0486659577.
  • Mrinalkanti Gangopadhyaya. Indian Atomism: History and Sources - Atlantic Highlands, New Jersey: Humanities Press, 1981. - ISBN 0-391-02177-X.
  • David L. Goodstein. States of Matter - Courier Dover Publications, 2002. - ISBN 048649506X.
  • Edward Robert Harrison. Masks of the Universe: Changing Ideas on the Nature of the Cosmos - Cambridge University Press, 2003. - ISBN 0521773512.
  • Tatjana Jevremovic. Nuclear Principles in Engineering - Springer, 2005. - ISBN 0387232842.
  • James Lequeux. The Interstellar Medium - Springer, 2005. - ISBN 3540213260.
  • Z.-P. Liang, EM Haacke. Encyclopedia of Electrical and Electronics Engineering: Magnetic Resonance Imaging - ieeexplore.ieee.org/iel5/8734/27658/01233976.pdf? arnumber = 1233976 / JG Webster - John Wiley & Sons, 1999. - Т. 2. - P. 412-26. - ISBN 0471139467.
  • Malcolm H. MacGregor. The Enigmatic Electron - Oxford University Press, 1992. - ISBN 0195218337.
  • Oliver Manuel. Origin of Elements in the Solar System: Implications of Post-1957 Observations - Springer, 2001. - ISBN 0306465620.
  • Robert M. Mazo. Brownian Motion: Fluctuations, Dynamics, and Applications - Oxford University Press, 2002. - ISBN 0198515677.
  • Ian Mills, Tomislav Cvita, Klaus Homann, Nikola Kallay, Kozo Kuchitsu. Quantities, Units and Symbols in Physical Chemistry - www.iupac.org/publications/books/gbook/green_book_2ed.pdf - 2nd ed. - Oxford: International Union of Pure and Applied Chemistry, Commission on Physiochemical Symbols Terminology and Units, Blackwell Scientific Publications, 1993. - ISBN 0-632-03583-8.
  • Richard Myers. The Basics of Chemistry - Greenwood Press, 2003. - ISBN 0313316643.
  • Michael J. Padilla, Ioannis Miaoulis, Martha Cyr. Prentice Hall Science Explorer: Chemical Building Blocks - Upper Saddle River, New Jersey USA: Prentice-Hall, 2002. - ISBN 0-13-054091-9.
  • Linus Pauling. The Nature of the Chemical Bond - Cornell University Press, 1960. - ISBN 0801403332.
  • Jeremy I. Pfeffer, Shlomo Nir. Modern Physics: An Introductory Text - Imperial College Press, 2000. - ISBN 1860942504.
  • Leonid Ivanovich Ponomarev. The Quantum Dice - CRC Press, 1993. - ISBN 0750302518.
  • J. Kenneth Shultis, Richard E. Faw. Fundamentals of Nuclear Science and Engineering - CRC Press, 2002. - ISBN 0824708342.
  • Robert Siegfried. From Elements to Atoms: A History of Chemical Composition - DIANE, 2002. - ISBN 0871699249.
  • Alan D. Sills. Earth Science the Easy Way - Barron's Educational Series, 2003. - ISBN 0764121464.
  • Boris M. Smirnov. Physics of Atoms and Ions - Springer, 2003. - ISBN 038795550X.
  • Dick Teresi. Lost Discoveries: The Ancient Roots of Modern Science - books.google.com / books? id = pheL_ubbXD0C & dq - Simon & Schuster, 2003. - P. 213-214. - ISBN 074324379X.
  • Graham Woan. The Cambridge Handbook of Physics - Cambridge University Press, 2000. - ISBN 0521575079.
  • Charles Adolphe Wurtz. The Atomic Theory - New York: D. Appleton and company, 1881.
  • Marco Zaider, Harald H. Rossi. Radiation Science for Physicians and Public Health Workers - Springer, 2001. - ISBN 0306464039.
  • Steven S. Zumdahl. Introductory Chemistry: A Foundation - - 5th ed. - Houghton Mifflin, 2002. - ISBN 0-618-34342-3.

Цей текст може містити помилки.

Схожі роботи | скачати

Схожі роботи:
Асиметричний атом
Атом в геральдиці
Атом водню
Межузельние атом
Атом (логіка)
Егоян, Атом
© Усі права захищені
написати до нас
Рейтинг@Mail.ru