Знаймо

Додати знання

приховати рекламу

Цей текст може містити помилки.

Ацетилен



План:


Введення

Ацетилен (по ІЮПАК - етініл) - ненасичений вуглеводень C 2 H 2. Має потрійну зв'язок між атомами вуглецю, належить до класу алкинов.


1. Фізичні властивості

При нормальних умовах - безбарвний газ, малорастворим в воді, легше повітря. Температура кипіння -83,8 C. При стисненні розкладається з вибухом, зберігають у балонах, заповнених кизельгур або активованим вугіллям, просоченим ацетоном, в якому ацетилен розчиняється під тиском у великих кількостях. Вибухонебезпечний. Не можна випускати на відкритий Повітряний. Частинки C 2 H 2 є на Урані і Нептуні.


2. Хімічні властивості

Ацетилено-кисневе полум'я (температура "ядра" 2621 C)

Для ацетилену (етініл) характерні реакції приєднання:

HC ≡ CH + Cl 2 -> СlСН = СНСl

Ацетилен з водою, в присутності солей ртуті та інших каталізаторів, утворює оцтовий альдегід ( реакція Кучерова). В силу наявності потрійний зв'язку, молекула високоенергетичних і володіє великою питомою теплотою згоряння - 14000 ккал / м . При згорянні в кисні температура полум'я сягає 3150 C. Ацетилен може полімерізіроваться в бензол та інші органічні сполуки (поліацетилену, вінілацетилену). Для полімеризації в бензол необхідний графіт і температура в 400 C.

Крім того, атоми водню ацетилену відносно легко відщеплюються у вигляді протонів, тобто він проявляє кислотні властивості. Так ацетилен витісняє метан з ефірного розчину метілмагнійброміда (утворюється містить ацетіленід-іон розчин), утворює нерозчинні вибухові опади з солями срібла і одновалентной міді.

Ацетилен знебарвлює бромну воду і розчин перманганату калію.

Основні хімічні реакції ацетилену (реакції приєднання, зведена таблиця 1.):

Реакції ацетилену-1

Основні хімічні реакції ацетилену (реакції приєднання, димеризации, полімеризації, цікломерізаціі, зведена таблиця 2.):

Реакції ацетилену-2


3. Історія

Відкритий в 1836 р. Е. Деві, синтезований з вугілля і водню (дуговий розряд між двома вугільними електродами в атмосфері водню) М. Бертло ( 1862 р.).

4. Спосіб виробництва

У лабораторії ацетилен отримують дією води на карбід кальцію см. відео даного процесу ( Ф. Велер, 1862 р.),

CaC 2 + 2 Н 2 О = С 2 Н 2 ↑ + Са (ОН) 2

а також при дегідруванні двох молекул метану при температурі понад 1400 Цельсія.

5. Застосування

Ацетиленовий лампа

Ацетилен використовують:


6. Безпека

Оскільки ацетилен розчинний у воді і його суміші з киснем можуть вибухати в дуже широкому діапазоні концентрацій, його не можна збирати в газометри. Ацетилен вибухає при температурі близько 500 C або тиску вище 0,2 МПа; КПВ 2,3-80,7%, температура самозаймання 335 C. Вибухонебезпечність зменшується при розведенні ацетилену іншими газами, наприклад N 2, метаном або пропаном. При тривалому зіткненні ацетилену з міддю чи сріблом утворюється вибухова ацетіленістая мідь або ацетіленістое срібло, які вибухають при ударі або підвищенні температури. Тому при зберіганні ацетилену не використовуються матеріали, що містять мідь (наприклад, вентилі балонів). Ацетилен має слабку токсичною дією. Для ацетилену нормований ПДКм.р. = ГДК с.с. = 1,5 мг/м3 згідно гігієнічним нормативам ГН 2.1.6.1338-03 "Гранично допустимі концентрації (ГДК) забруднюючих речовин в атмосферному повітрі населених місць". ПДКр.з. (Робочої зони) не встановлено (по ГОСТ 5457-75 і ГН 2.2.5.1314-03), так як концентраційні межі розподілу полум'я в суміші з повітрям становить 2,5-100%. Зберігають і перевозять його в заповнених інертною пористою масою (наприклад, деревним вугіллям) сталевих балонах білого кольору (з червоним написом "А") у вигляді розчину в ацетоні під тиском 1,5-2,5 МПа.


Примітки


Цей текст може містити помилки.

Схожі роботи | скачати
© Усі права захищені
написати до нас
Рейтинг@Mail.ru