Знаймо

Додати знання

приховати рекламу

Цей текст може містити помилки.

Бінарні сполуки



План:


Введення

Бінарні сполуки - хімічні речовини, утворені, як правило, двома хімічними елементами. Термін "бінарні сполуки" зазвичай не застосовується щодо основних і кислотних оксидів. При цьому несолеобразующіе оксиди включають в бінарні сполуки. Багатоелементні речовини, в формульної одиниці яких одна зі складових містить не пов'язані між собою атоми кількох елементів, а також одноелементні або багатоелементні групи атомів (крім гідроксидів і солей), розглядають як бінарні сполуки.


Бінарні сполуки, незважаючи на гадану простоту їх хімічного складу, являють собою наступний після простих речовин принципово важливий об'єкт вивчення природи речовини. З хімічної точки зору, цей клас речовин володіє і якісно іншими характеристиками, з якими не доводиться стикатися при вивченні простих речовин. По-перше, крім зовнішніх факторів, що впливають на стан і властивості речовини ( температура і тиск), тут з'являється і внутрішній фактор - склад, і пов'язана з ним проблема сталості та змінності складу, що має фундаментальне значення в хімії. По-друге, при описі бінарних сполук вперше формуються такі базисні поняття, як валентність, ступінь окислення, поляризація хімічного зв'язку. Тут, на відміну від простих речовин, з'являються гетерополярность складова хімічного зв'язку і всі ефекти, пов'язані з різницею електроотріцательностей компонентів.

Виключно важливу роль відіграють бінарні з'єднання з класифікаційної точки зору. Багато хто з них відносяться і до так званих характеристичним з'єднанням, що відображає типові ступеня окислення і їх порівняльну стабільність. До таких сполук відносяться перш за все оксиди, летючі водневі сполуки, а також галогеніди.


1. Номенклатура

Бінарні сполуки - це збірна група речовин, які мають різне хімічну будову. Тому їх номенклатура може змінюватись в залежності від генетичної приналежності.

Назви простих бінарних речовин, як правило, утворюються додаванням до назви більш електронегативного елемента суфікса-ід. При необхідності до назв елементів додають кратні приставки або вказують в дужках ступінь окислення електропозитивні елемента без пробілу:

  • SiC - карбід кремнію
  • KBr - бромід калію
  • CS 2 - дисульфід вуглецю або сульфід вуглецю (IV)

У складних бінарних сполуках суфікс-ид додається до назв елементів, що знаходяться в нижчих ступенях окислення:

Багато широко відомі бінарні сполуки носять тривіальні назви, серед них вже наведений вище фосген, вода H 2 O аміак NH 3, звеселяючий газ N 2 O та інші.


2. Властивості

Група бінарних сполук включає в себе дуже велику кількість речовин, і, природно, всі ці речовини розрізняються за фізичними властивостями. Серед бінарних сполук є представляють собою при нормальних умовах гази (наприклад, аміак, фосфін), рідини (наприклад, тетрахлорид титану TiCl 4, дисульфід вуглецю CS 2) і тверді речовини (наприклад, нітрид бору BN, карбід кремнію SiC)

Хімічний зв'язок в бінарних сполуках - ковалентний полярна (в з'єднаннях неметалів і деяких амфотерних елементів) або іонна (в солях безкисневих кислот).

Багато бінарні сполуки гідролізуються водою, наприклад фосфін або хлорид алюмінію.


3. Отримання

Часто бінарні сполуки можна отримати прямим взаємодією простих речовин між собою:

  • N 2 + 3H 2 ⇆ 2NH 3 ( p, T, кат.)
  • 2Na + Cl 2 = 2NaCl

Інші бінарні речовини можуть виходити більш складним шляхом - через реакції обміну або окислювально-відновні реакції :

  • AgNO 3 (р.) + NaBr (р.) = AgBr ↓ + NaNO 3 (р.)
  • NH 4 NO 3 = N 2 O + 2H 2 O (до 250 C)

4. Застосування

В силу того, що до цієї групи речовин можна віднести дуже велика їх кількість, можна сказати, що бінарні сполуки застосовуються практично у всіх областях діяльності людини, від приготування їжі до використання як сировини для великотоннажних виробництв. Нижче наведені приклади використання деяких речовин, що відносяться до бінарним сполукам.

4.1. Аміак

У хімічній промисловості аміак використовується як прекурсора для одержання азотної кислоти і для виробництва хімічних добрив. Крім того, аміак використовується у великій кількості різноманітних хімічних синтезів, у тому числі в тонкому органічному синтезі. У рідкому аміаку хімічно розчиняються багато речовин, наприклад, калій, натрій, сірка. Аміак застосовувався в якості холодоагенту в перших холодильниках, і до недавнього часу превалював у промислових холодильних установках.


4.2. Гексафторид урану

Летючий гексафторид урану UF 6 застосовується для розділення ізотопів урану в процесі його збагачення, а також як фторуючих агент.

4.3. Карбід вольфраму

Карбід вольфраму в силу своєї виняткової твердості знаходить дуже широке застосування у виробництві різноманітного різального інструменту. А в силу своєї хімічної інертності - у виробництві хімічного устаткування для роботи в агресивних середовищах.

4.4. Оксид діазоту

"Звеселяючий газ" N 2 O в сумішах з киснем застосовується в медицині як агент для інгаляційного загального наркозу.

4.5. Хлороводень

Водний розчин хлороводню ( соляна кислота) широко використовується для отримання хлоридів, для травлення металів, очищення поверхні судин, свердловин від карбонатів, обробки руд, при виробництві каучуків, глутамінат натрію, соди, хлору та інших продуктів. Також застосовується в органічному синтезі.

Література

Андрєєва Л. Л., Лідін Р. А., Молочко В. А. Хімічні властивості неорганічних речовин. Навчальний посібник для вузів. - М.: Хімія, 1996


Цей текст може містити помилки.

Схожі роботи | скачати

Схожі роботи:
Бінарні цикли
Ароматичні сполуки
Гетероциклічні сполуки
Комплексні сполуки
Аліфатичні сполуки
Хлорорганічні сполуки
Фосфорорганічні сполуки
Азотомісткі органічні сполуки
Германійсодержащіе органічні сполуки
© Усі права захищені
написати до нас
Рейтинг@Mail.ru