Знаймо

Додати знання

приховати рекламу

Цей текст може містити помилки.

Електронна оболонка



План:


Введення

Електронна оболонка атома - область простору ймовірного місцезнаходження електронів, що характеризуються однаковим значенням головного квантового числа n і, як наслідок, розташованих на близьких енергетичних рівнях. Кожна електронна оболонка може мати певне максимальне число електронів.

Порядок заповнення електронних оболонок ( орбіталей з однаковим значенням головного квантового числа n) визначається правилом Клечковского, порядок заповнення електронами орбіталей в межах одного підрівня ( орбіталей з однаковими значеннями головного квантового числа n і орбітального квантового числа l) визначається Правилом Хунда.


1. Оболонки

Електронні оболонки позначаються літерами K, L, M, N, O, P, Q або цифрами від 1 до 7. Підрівні оболонок позначаються літерами s, p, d, f, g, h, i чи цифрами від 0 до 6. Електрони зовнішніх оболонок володіють більшою енергією, і, в порівнянні з електронами внутрішніх оболонок, знаходяться далі від ядра, що робить їх більш важливими в аналізі поведінки атома в хімічних реакціях і в ролі провідника, так як їх зв'язок з ядром слабше і легше розривається.

1.1. Кількість електронів у кожній оболонці

Дана кількість обчислюється за формулою:

~ \ Mathrm {2} N ^ 2
s p d f g Разом
K 2 2
L 2 6 8
M 2 6 10 18
N 2 6 10 14 32
O 2 6 10 14 18 50

2. Підрівні оболонок

Кожна оболонка складається з одного або декількох підрівнів, кожен з яких складається з атомних орбіталей. Приміром, перша оболонка (K) складається з одного підрівня "1s". Друга оболонка (L) складається з двох підрівнів, 2s і 2p. Третя оболонка - з "3s", "3p" і "3d". Можливі варіанти підрівнів оболонок наведено в таблиці:

Позначення підрівня l Макс. кол-во електронів Вміст у оболонках Історичне найменування
s 0 2 У кожній s harp
p 1 6 У всіх, починаючи з 2 p rincipal
d 2 10 У всіх, починаючи з 3 d iffuse
f 3 14 У всіх, починаючи з 4 f undamental
g 4 18 У всіх, починаючи з 5
h 5 22 У всіх, починаючи з 6
i 6 26 У всіх, починаючи з 7

3. Валентні оболонки

Валентна оболонка - зовнішня оболонка атома. Електрони цієї оболонки часто невірно називають валентними електронами, тобто електронами, що визначають поведінку атома в хімічних реакціях. З точки зору хімічної активності, найменш активними вважаються атоми, в яких валентна оболонка остаточно заповнена (інертні гази). Найбільшою хімічної активністю володіють атоми, в яких валентна оболонка складається всього з одного електрона (лужні метали), і атоми, в яких одного електрона не вистачає для остаточного заповнення оболонки (галогени).

Насправді все трохи інакше. Поведінка атома в хімічних реакціях визначають електрони, що володіють більшою енергією, тобто ті електрони, які розташовані далі від ядра. Електрони внутрішніх оболонок підрівнів мають меншу енергію, ніж електрони зовнішніх підрівнів. Незважаючи на те, що електрони підрівня оболонки 3d можуть не належати до т. зв. валентної оболонці, вони можуть мати енергію більшу, ніж електрони підрівня оболонки 4s, що робить їх валентними електронами.


Цей текст може містити помилки.

Схожі роботи | скачати

Схожі роботи:
Оболонка
Опукла оболонка
Перекриття-оболонка
Слизова оболонка
Серозна оболонка
Зовнішня оболонка
Географічна оболонка
Тверда мозкова оболонка
Оболонка операційної системи
© Усі права захищені
написати до нас
Рейтинг@Mail.ru