Знаймо

Додати знання

приховати рекламу

Цей текст може містити помилки.

Закон Авогадро



План:


Введення

Закон Авогадро - одне з важливих засад хімії, з якого випливає, що "в рівних обсягах різних газів, взятих при однакових температурі і тиску, міститься одне і те ж число молекул". Було сформульовано ще в 1811 році Амедео Авогадро ( 1776 - 1856), професором фізики в Туріні.


1. Історія

Перші кількісні дослідження реакцій між газами належать французькому вченому Гей-Люссака. Він є автором законів про тепловому розширенні газів і закону об'ємних відносин. Ці закони були пояснені в 1811 році італійським фізиком Амедео Авогадро. [1]

2. Наслідки закону

Перше слідство із закону Авогадро: один моль будь-якого газу при однакових умовах займає однаковий об'єм.

Зокрема, при нормальних умовах, тобто при 0 C (273К) і 101,3 кПа, об'єм 1 моля газу, дорівнює 22,4 л. Цей обсяг називають молярним об'ємом газу V m. Перерахувати цю величину на інші температуру і тиск можна за допомогою рівняння Менделєєва-Клапейрона :

\ Frac {PV} {T} = \ frac {101,3 kPa \ cdot 22,4 L} {273 K} .

Другий наслідок із закону Авогадро: молярна маса першого газу дорівнює добутку молярної маси другого газу на відносну щільність першого газу за другим.

Положення це мало величезне значення для розвитку хімії, оскільки воно дає можливість визначати частковий вага тіл, здатних переходити в газоподібний або пароподібний стан. Якщо через m ми позначимо частковий вага тіла, і через d - питома вага його в пароподібному стані, то ставлення m / d повинно бути постійним для всіх тіл. Досвід показав, що для всіх вивчених тіл, які переходять у пар без розкладання, ця постійна дорівнює 28,9, якщо при визначенні часткового ваги виходити з питомої ваги повітря, що приймається за одиницю, але ця постійна буде дорівнювати 2, якщо прийняти за одиницю питома вага водню. Позначивши цю постійну, або, що те ж, загальний всім парам і газам частковий обсяг через С, ми з формули маємо з іншого боку m = dC. Так як питома вага пара визначається легко, то, підставляючи значення d в формулу, виводиться і невідомий частковий вага даного тіла.

Елементарний аналіз, наприклад, одного з полібутіленов вказує, в ньому Пайне ставлення вуглецю до водню, як 1 до 2, а тому частковий вага його може бути виражений формулою СН 2 або C 2 H 4, C 4 H 8 і взагалі (СН 2) n. Частковий вага цього вуглеводню негайно визначається, дотримуючись закону Авогадро, раз ми знаємо питома вага, тобто щільність його пари; він визначений Бутлеровим і опинився 5,85 (по відношенню до повітря); тобто частковий вага його буде 5, 85 28,9 = 169,06. Формулі C 11 H 22 відповідає частковий вага 154, формулою C 12 H 24 - 168, а C 13 H 26 - 182. Формула C 12 H 24 близько відповідає наблюденной величині, а тому вона і повинна виражати собою величину частки нашого вуглеводню CH 2.


Примітки

  1. Глінка Н. Л. Загальна хімія - 22 вид., Испр. - Ленінград: Хімія, 1977. - С. 18-19. - 719 с.

Цей текст може містити помилки.

Схожі роботи | скачати

Схожі роботи:
Авогадро
Авогадро, Амедео
Число Авогадро
Мю-закон
A-закон
Закон (право)
Закон Мура
Закон Бера
© Усі права захищені
написати до нас
Рейтинг@Mail.ru