Знаймо

Додати знання

приховати рекламу

Цей текст може містити помилки.

Морська вода



План:


Введення

Стандартна морська вода

Морська вода - вода морів і океанів. В середньому солоність Світового океану становить близько 35 , з коливаннями від 34 до 36 . Це означає, що в кожному літрі морської води розчинено 35,00 грамів солей (в основному це хлорид натрію). Це 0,6 молей літр -1 (у припущенні, що вся сіль являє собою NaCl, що насправді не так) [1].


1. Властивості морської води

1.1. Солоність

Хімічний склад морської води

Солоність води в океанах майже повсюдно близька до 35 , однак вода в морях має нерівномірно розподілену солоність. Найменш солоною є вода Фінської затоки і північної частини Ботнического затоки, що входять в акваторію Балтійського моря. Найбільш солоною є вода Червоного моря. Солоні озера, такі як Мертве море, можуть мати значно більший рівень вмісту солей.

Морська вода слабо лужна, pH варіює в межах від 7,5 до 8,4. Відносно висока стабільність pH пов'язана з наявністю карбонатної буферної системи [2] [3] [4]. Кілька менше значення для підтримки pH має боратний система [5]. Найбільш високо значення pH біля поверхні моря, з глибиною вона дещо знижується. В опріснених ділянках величина pH може знижуватися до нейтральної і навіть слабокислой [6].

Хімічні елементи (за масою) ----

Елемент Відсоток Елемент Процентний вміст
Кисень 85,7 Сірка 0,0885
Водень 10,8 Кальцій 0,04
Хлор 1,9 Калій 0,0380
Натрій 1,05 Бром 0,0065
Магній 0,1350 Вуглець 0,0026
Загальний молярний склад морської води [1]
Компонент Концентрація (моль / кг)
H 2 O 53,6
Cl - 0,546
Na + 0,469
Mg 2 + 0,0528
SO 4 2 - 0,0283
Ca 2 + 0,0103
K + 0,0102
C 0,00206
Br - 0,000844
B 0,000416
Sr 2 + 0,000091
F - 0,000068
Au 3 + 0,00000000002

1.2. Біогенні речовини

Біогенні речовини беруть участь у створенні органічної речовини в процесі фотосинтезу. До них відносять фосфор, неорганічні форми азоту і кремній. Важливу роль грають метали, що зустрічаються в слідових кількостях [7].

Зміст біогенних речовин у морській воді не постійно, і різниться в залежності від місця, глибини і часу взяття проби. Зазвичай їх зміст мінімально біля поверхні, зростає до максимуму до глибини 1000-1500 метрів, і потім знову плавно знижується. Вміст фосфатів може різко підвищуватися у дна океану [8].

Під дією Апвелінг збагачена біогенами вода може підніматися до поверхні.


1.3. Розчинені гази

1.4. Фізичні властивості

Щільність морської води коливається в межах від 1020 до 1030 кг / м . Швидкість звуку - близько 1500 м / с.

Властивості морської води з солоністю 35 : [1]

Морська вода Чиста вода
Щільність при 25 C, г / см: 3 1,02412 1,0029
В'язкість при 25 C, мілліпуаз : 9,02 8.90
Тиск пари при 20 C, мм. рт. ст.: 17,4 17,34
Температура максимальної густини, C: -3,52 +3,98 [Уточнити]
Точка замерзання, C: -1,91 0,00
Поверхневий натяг при 25 C, дин / см: 72,74 71,97
Швидкість звуку при 0 C, м / с: 1450 1407
Питома теплоємність при 7,5 C, Дж / (г C): 3,898 4,182

2. Геохімічне пояснення

Наукове обгрунтування появі солоної води в морі було покладено роботами Едмунда Галлея в 1715. Він припустив, що сіль та інші мінерали вимивалися із грунту й доставлялися в море ріками. Досягнувши океану, солі залишалися й поступово концентрувалися. Галлей зауважив, що більшість озер, що не мають водної зв'язку з океанами, мають солону воду.

Теорія Галлея почасти вірна. До того ж до неї слід згадати, що з'єднання натрію вимивалися з дна океанів на ранніх етапах їх формування. Присутність іншого елемента солі, хлору, пояснюється його вивільненням (у вигляді соляної кислоти) з надр Землі при виверженнях вулканів. Іони натрію і хлору поступово стали основними складовими сольового складу морської води.


3. Непридатність для пиття

Морська вода непридатна для пиття через високий вміст мінералів, для виведення яких з організму потрібно води більше, ніж її випите кількість. Однак після опріснення таку воду можна пити.

У 1950-х роках французький лікар і мандрівник Ален Бомбар експериментально довів, що морську воду можна без шкоди для здоров'я пити протягом 5-7 днів [9].

4. Морська вода в гігієні

В Гонконгу морська вода широко використовується в зливних системах туалетів. Більш ніж 90% з них використовують для змиву саме морську воду в цілях економії води прісною. Початок цій практиці було покладено в 1960-х і 1970-х роках, коли скорочення запасів прісної води стало проблемою для жителів цієї тодішньої британської колонії.

Примітки

  1. 1 2 Хорн, 1972, с. 51
  2. Хорн, 1972, с. 160
  3. Zeebe et al, 2001, с. 3
  4. Схема карбонатної системи океану (по R. Zeebe 2001):
    \ Begin {matrix} CO_2 \ mbox {atm.} \ \ \ Updownarrow \ \ CO_2 + H_2O = HCO_3 ^ - + H ^ + = CO_3 ^ {2 -} +2 H ^ + \ end {matrix} Б.
    Що знаходиться в рівновазі з атмосферою океанська вода при солоності 35 і температурі 25 C має pH 8,1. Співвідношення форм неорганічного розчиненого вуглецю при цьому:
    CO_2: HCO_3 ^ -: CO_3 ^ {2 -} \ approx 0,5%: 86,5%: 13%
  5. Zeebe et al, 2001, с. 8
  6. Хорн, 1972, с. 139
  7. Grasshoff et al, 1999, с. 159
  8. Grasshoff et al, 1999, с. 160
  9. А. Бомбар За бортом по своїй волі.

Література

  • Хорн Р. Морська хімія (структура води і хімія гідросфери) = Marine Chemistry (The structure of Water and the Chemistry of Hydrosphere) - Москва: Мир, 1972. - (Науки про землю).
  • Керівництво по хімічному аналізу морських вод (РД52.10.243-293) - base.consultant.ru / cons / cgi / online.cgi? req = doc; base = EXP; n = 478604 / Орадовскій С. Г. - С.-Пб : "Гидрометеоиздат", 1993. - (Керівний документ).
  • Zeebe RE, Wolf-Gladrow D. CO 2 in Seawater: equilibrum, kinetics, isotopes - Elsevier Science BV, 2001. - P. 346. - (Elsevier Oceanography Series). - ISBN 0 444 50579 2.
  • Grasshoff K., Kremling K., Ehrhardt M. Methods of seawater analysis - Third, Completely Revised and Extended Edition. - WILEY-VCH, 1999. - ISBN 3-527-29589-5.

Цей текст може містити помилки.

Схожі роботи | скачати

Схожі роботи:
Вода
Мертва вода
Деіонізована вода
Дистильована вода
Солонувата вода
Прісна вода
Тритієва вода
Важка вода
Жива вода
© Усі права захищені
написати до нас
Рейтинг@Mail.ru