Знаймо

Додати знання

приховати рекламу

Цей текст може містити помилки.

Оксиди



План:


Введення

Оксид (окисел, окис) - бінарна сполука хімічного елемента з киснем в ступені окислення -2, в якому сам кисень пов'язаний тільки з менш електронегативний елементом. Хімічний елемент кисень по електронегативності другий після фтору, тому до оксидів належать майже всі з'єднання хімічних елементів з киснем. До виключень належать, наприклад, діфторід кисню OF 2.

Оксиди - вельми поширений тип сполук, що містяться в земній корі й у Всесвіті взагалі. Прикладами таких сполук є іржа, вода, пісок, вуглекислий газ, ряд барвників. Оксидами називається клас мінералів, що представляють собою з'єднання металу з киснем (див. Окисли).

Сполуки, що містять атоми кисню, з'єднані між собою, називаються пероксидами (перекисами) і супероксидами. Вони не відносяться до категорії оксидів.

Свинцевий сурик ( оксид свинцю Pb 3 O 4)

1. Класифікація

Залежно від хімічних властивостей розрізняють:


2. Номенклатура

Відповідно до номенклатурою ІЮПАК, оксиди називають словом "оксид", після якого слід найменування хімічного елемента в родовому відмінку, наприклад: Na 2 O - оксид натрію, Al 2 O 3 - оксид алюмінію. Якщо елемент має змінну ступінь окислення, то в назві оксиду вказується його ступінь окислення римською цифрою в дужках відразу після назви (без пропусків). Наприклад, Cu 2 О - оксид міді (I), CuO - оксид міді (II), FeO - оксид заліза (II), Fe 2 О 3 - оксид заліза (III), Cl 2 O 7 - оксид хлору (VII).

Часто використовують і інші найменування оксидів за кількістю атомів кисню: якщо оксид містить тільки один атом кисню, то його називають монооксидом, моноокиси або закисом, якщо два - діоксидом або двоокисом, якщо три - то триоксидом або тріокісью і т. д. Наприклад: монооксид вуглецю CO, діоксид вуглецю СО 2, триоксид сірки SO 3.

Також поширені історично склалися (тривіальні) назви оксидів, наприклад чадний газ CO, сірчаний ангідрид SO 3 і т. д.

На початку XIX століття і раніше тугоплавкі, практично не розчинні у воді оксиди хіміки називали "землями"


3. Хімічні властивості

3.1. Основні оксиди

1. Основний оксид + кислотасіль + вода

CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O

Примітка: кислота ортофосфорна або сильна.

2. Сільноосновний оксид + водалуг

CaO + H 2 O → Ca (OH) 2

3. Сільноосновний оксид + кислотний оксид → сіль

CaO + Mn 2 O 7 → Ca (MnO 4) 2

Na 2 O + CO 2 → Na 2 CO 3

4. Основний оксид + водень → метал + вода

CuO + H 2 → Cu + H 2 O

Примітка: метал менш активний, ніж алюміній.


3.2. Кислотні оксиди

1. Кислотний оксид + водакислота

SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4

Деякі оксиди, наприклад SiO 2, з водою не реагують, тому їх кислоти отримують непрямим шляхом.

2. Кислотний оксид + основний оксид → сіль

CO 2 + CaO → CaCO 3

3. Кислотний оксид + підставусіль + вода

SO 2 + 2NaOH → Na 2 SO 3 + H 2 O

Якщо кислотний оксид є ангідридом багатоосновних кислот, можливе утворення кислих чи середніх солей:

Ca (OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O → Ca (HCO 3) 2

4. Нелетких оксид + соль1соль2 + летючий оксид

SiO 2 + Na 2 CO 3 → Na 2 SiO 3 + CO 2

5. Ангідрид кислоти 1 + безводна кисневмісна кислота 2 → Ангідрид кислоти 2 + безводна кисневмісна кислота 1

P 2 O 5 + 2HClO 4 (безводний) → Cl 2 O 7 + 2HPO 3


3.3. Амфотерні оксиди

При взаємодії з сильною кислотою або кислотним оксидом проявляють основні властивості:

ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 O

При взаємодії з сильним підставою або основним оксидом проявляють кислотні властивості:

ZnO + 2KOH + H 2 O → K 2 [Zn (OH) 4] (у водному розчині)

ZnO + CaO → CaZnO 2 (при сплаві)

4. Отримання

1. Взаємодія простих речовин (за винятком інертних газів, золота і платини) з киснем :

2H 2 + O 2 → 2H 2 O

2Cu + O 2 → 2CuO

При горінні в кисні лужних металів (крім літію), а також стронцію та барію утворюються пероксиди і надпероксід :

2Na + O 2 → Na 2 O 2

K + O 2 → KO 2

2. Випалення або горіння бінарних сполук в кисні :

4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

CS 2 + 3O 2 → CO 2 + 2SO 2

2PH 3 + 4O 2 → P 2 O 5 + 3H 2 O

3. Термічне розкладання солей :

CaCO 3 → CaO + CO 2

2FeSO 4 → Fe 2 O 3 + SO 2 ↑ + SO 3

4. Термічне розкладання підстав або кислот :

2Al (OH) 3 → Al 2 O 3 + 3H 2 O ↑

4HNO 3 → 4NO 2 ↑ + O 2 ↑ + 2H 2 O

5. Окислення нижчих оксидів до вищих та відновлення вищих до нижчих:

4FeO + O 2 → 2Fe 2 O 3

Fe 2 O 3 + CO → 2FeO + CO 2

6. Взаємодія деяких металів з ​​водою при високій температурі:

Zn + H 2 O → ZnO + H 2

7. Взаємодія солей з кислотними оксидами при спалюванні коксу з виділенням летючого оксиду:

Ca 3 (PO 4) 2 + 3SiO 2 + 5C (кокс) → 3CaSiO 3 + 2P +5 CO ↑

8. Взаємодія металів з кислотами - оксілітелямі :

Zn + 4HNO 3 (конц.) → Zn (NO 3) 2 + 2NO 2 ↑ + 2H 2 O

9. При дії водоотнимающих речовин на кислоти і солі :

2KClO 4 + H 2 SO 4 (конц) → K 2 SO 4 + Cl 2 O 7 + H 2 O

10. Взаємодія солей слабких нестійких кислот з сильнішими кислотами :

NaHCO 3 + HCl → NaCl + H 2 O + CO 2


Цей текст може містити помилки.

Схожі роботи | скачати

Схожі роботи:
Солеобразующіе оксиди
Амфотерні оксиди
Кислотні оксиди
Основні оксиди
Несолеобразующіе оксиди
Оксиди заліза
Оксиди азоту
Оксиди вуглецю
© Усі права захищені
написати до нас
Рейтинг@Mail.ru