Знаймо

Додати знання

приховати рекламу

Цей текст може містити помилки.

Солі



План:


Введення

Солі - клас хімічних сполук, до якого відносяться речовини, що складаються з катіонів металу (або катіонів амонію ~ \ Mathrm {NH_4 ^ +} ; Відомі солі фосфония ~ \ Mathrm {PH_4 ^ +} або гідроксонію ~ \ Mathrm {H_3O ^ +} ) І аніонів кислотного залишку.


1. Типи солей

  • Середні (нормальні) солі - все атоми водню в молекулах кислоти заміщені на атоми металу. Приклад: ~ \ Mathrm {Na_2CO_3} , ~ \ Mathrm {K_3PO_4} .
  • Кислі солі - атоми водню в кислоті заміщені атомами металу частково. Вони виходять при нейтралізації підстави надлишком кислоти. Приклад: ~ \ Mathrm {NaHCO_3} , ~ \ Mathrm {K_2HPO_4} .
  • Основні солі - гідроксогрупп підстави (OH -) частково заміщені кислотними залишками. Приклад: ~ \ Mathrm {(CuOH) _2CO_3} .
  • Подвійні солі - в їх складі є два різних катіона, виходять кристалізацією з змішаного розчину солей з різними катіонами, але однаковими аніонами. Приклад: ~ \ Mathrm {KAl (SO_4) _2 \ cdot 12 \ H_2O} .
  • Змішані солі - в їх складі є два різних аніону. Приклад: ~ \ Mathrm {Ca (OCl) Cl} .
  • Гідратні солі ( кристалогідрати) - до їх складу входять молекули кристалізаційної води. Приклад: ~ \ Mathrm {Na_2SO_4 \ cdot 10 \ H_2O} .
  • Комплексні солі - до їх складу входить комплексний катіон або комплексний аніон. Приклад: ~ \ Mathrm {K_3 [Fe (CN) _6]} , ~ \ Mathrm {[Cu (NH_3) _4] (OH) _2} .

Особливу групу складають солі органічних кислот, властивості яких значно відрізняються від властивостей мінеральних солей. Деякі з них можна віднести до особливого класу органічних солей, так званих іонних рідин або по-іншому "рідких солей", органічних солей з температурою плавлення нижче 100 C.


2. Знаходження в природі

Багато мінерали - солі, що утворюють поклади (наприклад, галіт ~ \ Mathrm {NaCl} , сильвін ~ \ Mathrm {KCl} , флюорит ~ \ Mathrm {CaF_2} ).

3. Назви солей

Назви солей утворюються з двох слів: назва аніону в називному відмінку і назва катіона у родовому відмінку: ~ \ Mathrm {Na_2SO_4} - сульфат натрію. Для металів зі змінною ступенем окислення її вказують в дужках і без пробілу: ~ \ Mathrm {FeSO_4} - сульфат заліза (II), ~ \ Mathrm {Fe_2 (SO_4) _3} - сульфат заліза (III).

Назви кислих солей починаються з приставки "гідро-" (якщо в солі присутній один атом водню) або "дигідро-" (якщо їх два). Наприклад, ~ \ Mathrm {NaHCO_3} - гідрокарбонат натрію, ~ \ Mathrm {NaH_2PO_4} - Дигідрофосфат натрію.

Назви основних солей починаються з приставки "гідроксо-" або "дигідрокси-". Наприклад, ~ \ Mathrm {Mg (OH) Cl} - Гидроксохлоріда магнію, ~ \ Mathrm {Al (OH) _2Cl} - Дігідроксохлорід алюмінію.

В гідратних солях на наявність кристалічної води вказує приставка "гідрат-". Ступінь гідратації відображають чисельної приставкою. Наприклад, ~ \ Mathrm {CaCl_2 \ cdot 2 \ H_2O} - Дигідрат хлориду кальцію.

На нижчу ступінь окислення кислотоутворюючою елемента (якщо їх більше двох) вказує приставка "гіпо-". Приставка "пер-" вказує на вищий ступінь окислення (для солей кислот з закінченнями "-ова", "-евая", "-ва"). Наприклад: ~ \ Mathrm {NaClO} - гіпохлорит натрію, ~ \ Mathrm {NaClO_2} - Хлорит натрію, ~ \ Mathrm {NaClO_3} - Хлорат натрію, ~ \ Mathrm {NaClO_4} - Перхлорат натрію.


4. Методи отримання

Існують різні методи отримання солей:

\ Mathrm {H_2SO_4 + \ Mg \ longrightarrow \ MgSO_4 + \ H_2 \ uparrow}

\ Mathrm {H_2SO_4 + \ MgO \ longrightarrow \ MgSO_4 + \ H_2O}

\ Mathrm {3H_2SO_4 + \ Al_2O_3 \ longrightarrow \ Al_2 (SO_4) _3 + 3 \ H_2O}

\ Mathrm {Ca (OH) _2 + \ CO_2 \ longrightarrow \ CaCO_3 \ downarrow + \ H_2O}

\ Mathrm {CaO + \ SiO_2 \ longrightarrow \ CaSiO_3}

\ Mathrm {Al_2O_3 + 3 \ SO_3 \ longrightarrow \ Al_2 (SO_4) _3}

\ Mathrm {Mg (OH) _2 + \ CO_2 \ longrightarrow \ MgCO_3 \ downarrow + \ H_2O}

\ Mathrm {Zn (OH) _2 + \ SO_3 \ longrightarrow \ ZnSO_4 + \ H_2O}

  • Взаємодія солей c кислотами, іншими солями (якщо утвориться виходить зі сфери реакції продукт):

\ Mathrm {CaCO_3 + 2 \ HCl \ longrightarrow \ CaCl_2 + H_2O + CO_2 \ uparrow}

\ Mathrm {CuCl_2 + Na_2S \ longrightarrow 2 \ NaCl + \ CuS \ downarrow}

\ Mathrm {2Na_2CO_3 + 2 \ MgCl_2 + H_2O \ longrightarrow \ [Mg (OH)] _2CO_3 + CO_2 \ uparrow + 4 \ NaCl}

  • Взаємодія простих речовин:

\ Mathrm {Fe + \ S \ longrightarrow \ FeS}

\ Mathrm {Ca (OH) _2 + \ Cl_2 \ longrightarrow \ Ca (OCl) Cl + \ H_2O}


5. Хімічні властивості

Хімічні властивості визначаються властивостями катіонів та аніонів, що входять до їх складу.

  • Солі взаємодіють з кислотами і підставами, якщо в результаті реакції виходить продукт, який виходить зі сфери реакції (осад, газ, мало диссоциирующие речовини, наприклад, вода):

\ Mathrm {BaCl_2 + \ H_2SO_4 \ longrightarrow \ BaSO_4 \ downarrow + 2 \ HCl}

\ Mathrm {NaHCO_3 + \ HCl \ longrightarrow \ NaCl + \ H_2O + CO_2 \ uparrow}

\ Mathrm {Na_2SiO_3 + 2 \ HCl \ longrightarrow 2 \ NaCl + \ H_2SiO_3 \ downarrow}

\ Mathrm {Cu + \ HgCl_2 \ longrightarrow \ CuCl_2 + \ Hg}

  • Солі взаємодіють між собою, якщо продукт реакції виходить зі сфери реакції (утворюється газ, осад або вода); в тому числі ці реакції можуть проходити зі зміною ступенів окислення атомів реагентів:

\ Mathrm {CaCl_2 + \ Na_2CO_3 \ longrightarrow \ CaCO_3 \ downarrow + 2 \ NaCl}

\ Mathrm {AgNO_3 + \ NaCl \ longrightarrow \ AgCl \ downarrow + \ NaNO_3}

\ Mathrm {K_2Cr_2O_7 + 3 \ Na_2SO_3 + 4 \ H_2SO_4 \ longrightarrow \ Cr_2 (SO_4) _3 + 3 \ Na_2SO_4 + \ K_2SO_4 + 4 \ H_2O}

  • Деякі солі розкладаються при нагріванні:

\ Mathrm {CuCO_3 \ longrightarrow \ CuO + \ CO_2 \ uparrow}

\ Mathrm {Ca (NO_3) _2 \ longrightarrow \ Ca (NO_2) _2 + \ O_2 \ uparrow}

\ Mathrm {NH_4NO_3 \ longrightarrow \ N_2O \ uparrow + 2 \ H_2O}

\ Mathrm {NH_4NO_2 \ longrightarrow \ N_2 \ uparrow + 2 \ H_2O}


6. Застосування солей

Солі повсюдно використовуються як у виробництві, так і в повсякденному житті.

  1. Солі соляної кислоти. З хлоридів найбільше використовують хлорид натрію і хлорид калію.
    Хлорид натрію (кухонну сіль) виділяють з озерної та морської води, а також добувають в соляних шахтах. Кухонну сіль використовують у їжу. У промисловості хлорид натрію служить сировиною для отримання хлору, гідроксиду натрію і соди.
    Хлорид калію використовують в сільському господарстві як калійне добриво.
  2. Солі сірчаної кислоти. У будівництві і в медицині широко використовують напівводний гіпс, одержуваний при випаленні гірської породи (дигідрат сульфату кальцію). Будучи змішаний з водою, він швидко застигає, утворюючи дигідрат сульфату кальцію, тобто гіпс.
    Декагідрат сульфату натрію використовують як сировину для отримання соди.
  3. Солі азотної кислоти. Нітрати найбільше використовують як добрива в сільському господарстві. Найважливішим із них є нітрат натрію, нітрат калію, нітрат кальцію і нітрат амонію. Зазвичай ці солі називають селитрами.
  4. З ортофосфатов найважливішим є ортофосфат кальцію. Ця сіль є основною складовою частиною мінералів - фосфоритів і апатитів. Фосфорити і апатити використовуються в якості сировини у виробництві фосфорних добрив, наприклад, суперфосфату і преципітату.
  5. Солі вугільної кислоти. Карбонат кальцію використовують як сировину для отримання вапна.
    Карбонат натрію (соду) застосовують у виробництві скла і при варінні мила.
    Карбонат кальцію в природі зустрічається і у вигляді вапняку, крейди і мармуру.



7. Галерея зображення солей


Джерела


Цей текст може містити помилки.

Схожі роботи | скачати

Схожі роботи:
Солі кальцію
© Усі права захищені
написати до нас
Рейтинг@Mail.ru