Знаймо

Додати знання

приховати рекламу

Цей текст може містити помилки.

Сірководень


Сірководень: вид молекули

План:


Введення

Сірководень (сірчистий водень, сульфід водню) - безбарвний газ з запахом тухлих яєць і солодкуватим смаком. Хімічна формула - H 2 S. Погано розчинний у воді, добре - в етанолі. Отруйний. При великих концентраціях роз'їдає багато метали. Концентраційні межі займання з повітрям складають 4,5 - 45% сірководню.

У природі зустрічається дуже рідко у вигляді змішаних речовин нафти і газу. Входить до складу вулканічних газів. Утворюється при гнитті білків. Сірководень використовують у лікувальних цілях, наприклад, в сірководневих ваннах. [1]


1. Фізичні властивості

Термічно стійкий (при температурах більше 400 C розкладається на прості речовини - S і H 2). Молекула сірководню має кутову форму, тому вона полярна (μ = 0,34 10 -29 Кл м). На відміну від молекул води, атоми водню в молекулі не утворюють міцних водневих зв'язків, тому сірководень є газом. Розчин сірководню у воді - дуже слабка сірководнева кислота.


2. Хімічні властивості

Власна іонізація рідкого сірководню мізерно мала.

У воді сірководень мало розчинний, водний розчин H 2 S є дуже слабкою кислотою:

H 2 S → HS - + H + K a = 6.9 10 -7 моль / л; p K a = 6.89.

Реагує з підставами :

H 2 S + 2NaOH = Na 2 S + 2H 2 O (звичайна сіль, при надлишку NaOH)
H 2 S + NaOH = NaHS + H 2 O (кисла сіль, при відношенні 1:1)

Сірководень - сильний відновник. На повітрі горить синім полум'ям:

2H 2 S + ЗО 2 = 2Н 2 О + 2SO 2

при недоліку кисню :

2H 2 S + O 2 = 2S + 2H 2 O (на цій реакції заснований промисловий спосіб отримання сірки).

Сірководень реагує також з багатьма іншими окислювачами, при його окисленні в розчинах утворюється вільна сірка або SO 4 2 -, наприклад:

3H 2 S + 4HClO 3 = 3H 2 SO 4 + 4HCl
2H 2 S + SO 2 = 2Н 2 О + 3S



2.1. Сульфіди

Солі сірководневої кислоти називають сульфідами. У воді добре розчиняються тільки сульфіди лужних металів, амонію. Сульфіди інших металів практично не розчиняються у воді, вони випадають в осад при введенні в розчини солей металів розчину сульфіду амонію (NH 4) 2 S. Багато сульфіди яскраво пофарбовані.

Для лужних і лужноземельних металів відомі також гідросульфіди M + HS і M 2 + (HS) . Гідросульфіди Са + і Sr 2 + дуже нестійкі. Будучи солями слабкою кислоти, розчинні сульфіди піддаються гідролізу. Гідроліз сульфідів, що містять метали у високих ступенях окислення, або гідроксиди яких є дуже слабкими підставами (наприклад, Al 2 S 3, Cr 2 S 3 та ін) часто проходить незворотнім.

Багато природних сульфіди у вигляді мінералів є цінними рудами ( пірит, халькопірит, кіновар).


3. Отримання

  • Взаємодія розбавлених кислот на сульфіди:

\ Mathrm {FeS + 2 \ HCl \ longrightarrow \ FeCl_2 + \ H_2S \ uparrow}

\ Mathrm {Al_2S_3 + 6 \ H_2O \ longrightarrow 2 \ Al (OH) _3 \ downarrow + 3 \ H_2S \ uparrow}

  • Сплавом парафіну з сіркою.

4. Сполуки, генетично пов'язані з сірководнем

Є першим членом в ряді полісульфідів (сульфаніл) - H 2 S n (n = 1 9).

5. Застосування

Сірководень через свою токсичність знаходить обмежене застосування.


6. Біологічна активність

Сірководень є газотрансміттером, в мікромолярних концентраціях має цитопротекторні властивості ( антінекротіческіе і антіапоптіческіе). У малих концентраціях стимулює продукцію cAMP, активує антиоксидантні системи, має протизапальну дію. В міллімолярной концентраціях цітотоксіч. [2]


7. Токсикологія

Дуже токсичний. Вдихання повітря з невеликим вмістом сірководню викликає запаморочення, головний біль, нудоту, а зі значною концентрацією призводить до коми, судом, набряку легенів і навіть до летального результату. При високій концентрації одноразове вдихання може викликати миттєву смерть. При невеликих концентраціях досить швидко виникає адаптація до неприємного запаху "тухлих яєць", і він перестає відчуватися. В роті виникає солодкуватий металевий присмак [3]

При великій концентрації зважаючи паралічу нюхового нерва запах сірководню не відчувається.


Примітки

  1. Користь сірководневих ванн - www.ximicat.com/info.php?id=217
  2. Szab C. Hydrogen sulphide and its therapeutic potential. Nature Reviews 2007; 6: 918-935
  3. Long-term effects on the olfactory system of exposure to hydrogen sulphide / AR Hirsch and G Zavala Smell and Taste Treatment and Research Foundation, Chicago, IL 60611, USA.

Література

  • Карапетьянц М. Х., Дракин С. І. Загальна і неорганічна хімія. - М.: Хімія, 1994
  • Ахметов Н. С. Загальна та неорганічна хімія. - М.: Вища школа, 2001
  • Малин К. М. Довідник сернокіслотчіка. - М.: Хімія, 1971

Цей текст може містити помилки.

Схожі роботи | скачати
© Усі права захищені
написати до нас
Рейтинг@Mail.ru