Знаймо

Додати знання

приховати рекламу

Цей текст може містити помилки.

Фотохімія



План:


Введення

світло

Фотохімія - розділ хімії, що вивчає хімічні перетворення (хімія збуджених станів молекул, фотохімічні реакції), які відбуваються під дією світла в діапазоні від далекого ультрафіолету до інфрачервоного випромінювання [1].


1. Закони фотохімії

  • Фотохімічні зміни відбуваються тільки під дією світла, що поглинається системою (закон Гротгуса - Дрепера, 1818-1843 рр..).
  • Кожен зайнятий фотон в первинному акті здатний активувати лише одну молекулу (закон фотохімічної еквівалентності Ейнштейна, 1912 р.).
Наступні два закони відносяться в основному до фотохімії органічних сполук і були сформульовані американським фізиком українського походження М. Кашею.
  • При поглинанні фотона молекулою кожного є певна ймовірність заселення або самого нижнього синглетного (з мультиплетной 1) стану, або самого нижнього триплетного (з мультиплетной 3) стану.
  • У більшості органічних фотохімічних процесів, що протікають в розчинах, бере участь або перше порушену синглетний, або перше порушену тріплетное стану.

2. Електронні переходи в молекулі

Діапазон хвиль, що представляє практичну цінність для фотохімії, включає в себе ближній ультрафіолет, видиму область і обмежений з довгохвильової сторони початком ІК-області, тобто це інтервал довжин хвиль від 190 до приблизно 700-800 нм.

У цьому діапазоні спостерігається зміна електронної енергії молекули при поглинанні кванта світла, що є визначальним процесом для ініціювання хімічної реакції.

Структура енергетичних рівнів молекули

Молекула, переходячи в збуджений стан, здатна втрачати надлишок енергії або шляхом випромінювання, або безвипромінювальних, або вступивши в хімічне перетворення - на подолання активаційного бар'єру. На малюнку показані можливі електронні переходи, пунктиром позначені ті, які відбуваються без випромінювання:

  1. Збудження
  2. Флуоресценція
  3. Інтеркомбінаціонная конверсія зі стану S 1 в S 0
  4. Інтеркомбінаціонная конверсія зі стану S 1 в T 1
  5. Фосфоресценція
  6. Інтеркомбінаціонная конверсія зі стану T 1 в S 0

Процес фотохімічного перетворення можна розділити на три стадії:

  1. акт поглинання, при якому утворюється електронно-збуджений стан;
  2. первинні фотохімічні процеси, в ​​яких беруть участь електронно-збуджені стани;
  3. вторинні, чи темнова реакції різних хімічних речовин, що утворюються в результаті первинних процесів.

3. Значення фотохімії

Багато найважливіші процеси, що відбуваються в навколишньому середовищі та в нас самих, мають фотохімічну природу. Досить назвати такі явища, як фотосинтез, зір та освіта озону в атмосфері під дією УФ-опромінення.

Примітки

  1. photochemistry / / IUPAC Gold Book - goldbook.iupac.org/P04588.html

Література

Н. Турре. Молекулярна фотохімія. М.: "Мир", 1967.

Періодична система хімічних елементів
Основні розділи
Теоретична хімія Координаційна хімія Прикладна неорганічна хімія Неорганічний синтез
Інші розділи Космохімія Супрамолекулярна хімія Нанохімія Теоретична хімія Квантова хімія
Прикладна хімія Агрохімія Косметична хімія Нафтохімія Токсикологічна хімія
Пов'язані науки Хімічна метрологія Хімічна фізика Біоінформатика Мінералогія Матеріалознавство Фармацевтика
Див також Загальна хімія
Портал "Хімія" Закони і теорії хімії

Цей текст може містити помилки.

Схожі роботи | скачати
© Усі права захищені
написати до нас
Рейтинг@Mail.ru