Знаймо

Додати знання

приховати рекламу

Цей текст може містити помилки.

Хлорид заліза (III)


Хлорид заліза (III): хімічна формула

План:


Введення

Хлорид заліза (III), хлорне залізо FeCl 3 - середня сіль тривалентного заліза і соляної кислоти.


1. Фізичні властивості

Мерехтливі, чорно-коричневі, або темно-червоні, або фіолетові в світлі, зелені у відбитому світлі листочки з металевим блиском. Сильно гігроскопічний, на повітрі перетворюється в гідрат FeCl 32 О - гігроскопічні жовті, за іншими джерелами жовто-коричневі кристали, добре розчинні у воді (при 20 C у 100 г води розчиняється 91,9 г безводної солі). T пл 309 C.

2. Методи отримання

  • Найпростішим методом отримання трихлорида заліза є дія на залізні ошурки газоподібним хлором. При цьому, на відміну від дії соляної кислоти, утворюється сіль тривалентного заліза:
2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3
  • Також трихлорид виходить при окисленні хлором хлориду заліза (II):
2FeCl 2 + Cl 2 → 2FeCl 3
4FeCl 2 + SO 2 + 4HCl → 4FeCl 3 + S + 2H 2 O

3. Хімічні властивості

  • При нагріванні в атмосферному тиску до температури плавлення, починається повільне розкладання трихлорида заліза з утворенням дихлорида і молекулярного хлору :
2FeCl 3 → 2FeCl 2 + Cl 2
  • За рахунок того, що трихлорид заліза є сильною кислотою Льюїса, він вступає у взаємодію з деякими іншими хлоридами, при цьому утворюються комплексні солі тетрахлорожелезной кислоти:
FeCl 3 + Cl - → [FeCl 4] -
FeCl 3 + Fe 2 O 3 → 3FeOCl
  • Солі тривалентного заліза є слабкими окислювачами, зокрема, трихлорид заліза добре окисляє металеву мідь, переводячи її в розчинні хлориди:
FeCl 3 + Cu → FeCl 2 + CuCl
FeCl 3 + CuCl → FeCl 2 + CuCl 2

4. Застосування

Хлорид заліза (III) в ролі каталізатора реакції електрофільного заміщення Фріделя-Крафтса

5. Безпека

Хлорид заліза (III) є токсичним, високо корозійних і кислим. Безводний матеріал - потужний осушувач.



Цей текст може містити помилки.

Схожі роботи | скачати

Схожі роботи:
Хлорид заліза (II)
Сульфат заліза (III)
Оксид заліза (III)
Хлорид цезію
Хлорид алюмінію
Хлорид срібла (I)
Хлорид титану (IV)
Хлорид калію
Хлорид магнію
© Усі права захищені
написати до нас
Рейтинг@Mail.ru