Знаймо

Додати знання

приховати рекламу

Цей текст може містити помилки.

Хлорид натрію


Хлорид натрію: вид молекули

План:


Введення

Хлорид натрію - хімічна сполука Na Cl, натрієва сіль соляної кислоти, хлористий натрій.

Хлорид натрію відомий у побуті під назвою кухонної солі, основним компонентом якої він є. Хлорид натрію в значній кількості міститься в морській воді, створюючи її солоний смак. Зустрічається в природі у вигляді мінералу Галіт (кам'яна сіль).

Чистий хлорид натрію має вигляд безбарвних кристалів, але з різними домішками його колір може приймати блакитний, фіолетовий, рожевий, жовтий або сірий відтінок.


1. Знаходження в природі і виробництво

У природі хлорид натрію зустрічається у вигляді мінералу Галіт, який утворює поклади кам'яної солі серед осадових гірських порід, прошарку і лінзи на берегах солоних озер і лиманів, соляні кірки в солончаках і на стінках кратерів вулканів і в сольфатари. Величезна кількість хлориду натрію розчинено в морській воді. Світовий океан містить 4 10 15 тонн NaCl, тобто з кожної тисячі тонн морської води можна отримати в середньому 1,3 тонни хлориду натрію. Сліди NaCl постійно містяться в атмосфері в результаті випаровування бризок морської води. В хмарах на висоті півтора кілометра 30% крапель, великих 10 мкм за розміром, складаються з NaCl. Також він знайдений в кристалах снігу [2].

Найбільш ймовірно, що перше знайомство людини з сіллю відбулося в лагунах теплих морів або на соляних озерах, де на мілководді солона вода інтенсивно випаровувалася під дією високої температури і вітру, а в осаді накопичувалася сіль. За образним висловом Піфагора, "сіль була народжена благородним батьками: сонцем і морем" [3].


1.1. Галіт

У природі хлорид натрію найчастіше зустрічається у вигляді мінералу Галіт. Він має гранецентрированную кубічну решітку і містить 39,34% Na, 60,66% Cl. Іншими хімічними елементами, що входять до складу домішок, є: Br, N, H, Mn, Cu, Ga, As, I, Ag, Ba, Tl, Pb, K, Ca, S, O. Щільність 2,1-2, 2 г / см , а твердість за шкалою Мооса - 2. Безбарвний, прозорий мінерал, зі скляним блиском. Поширений мінерал соленосних товщ. Утворюється при осадженні у замкнених водоймах, а також як продукт згону на стінках кратерів вулканів. Складає пласти в осадових породах лагунних і морських фацій, штокоподобние тіла в соляних куполах тощо [4].


1.2. Кам'яна сіль

Кам'яною сіллю називають осадову гірську породу з групи евапоритів, що складається більш ніж на 90% з Галіт. Галіт також часто називають кам'яною сіллю. Ця осадова гірська порода може бути безбарвною або сніжно-білою, але частіше вона пофарбована домішками глин, тальку (сірий колір), оксидами і гідроксидами заліза (жовтий, оранжевий, рожевий, червоний), бітумами (бура). Кам'яна сіль містить хлориди і сульфати натрію, калію, магнію і кальцію, броміди, йодиди, борати, гіпс, домішки карбонатно-глинистого матеріалу, доломіту, анкеріту, магнезиту, бітумів і т. д. [4].

За умовами формування родовищ кам'яну сіль поділяють на такі види [4] :

  • розсоли сучасних соляних басейнів
  • соляні підземні води
  • поклади мінеральних солей сучасних соляних басейнів
  • копалини поклади (найважливіші для промисловості).

1.3. Морська сіль

Морська сіль є сумішшю солей ( хлориди, карбонати, сульфати і т. д.), що утворюється при повному випаровуванні морської води. Середній вміст солей у морській воді становить:

З'єднання Мас. частка,%
NaCl 77,8
MgCl 2 10,9
MgSO 4 4,7
KCl 2,5
K 2 SO 4 2,5
CaCO 3 0,3
Ca (HCO 3) 2 0,3
інші солі 0,2
Очищена кристалічна морська сіль

При випаровуванні морської води при температурі 20 - 35 C в осаді спочатку кристалізуються найменш розчинні солі - карбонати кальцію і магнію і сульфат кальцію. Потім випадають більш розчинні сульфати натрію і магнію, хлориди натрію, калію і магнію, і після них - сульфати калію і магнію. Послідовність кристалізації солей і склад осаду може дещо змінюватись в залежності від температури, швидкості випаровування та інших умов. У промисловості морську сіль отримують з морської води, в основному методом звичайного випарювання. Вона відрізняється від кам'яної солі значно більшим вмістом інших хімічних солей, мінералів і різних мікроелементів, в першу чергу йоду, калію, магнію та марганцю. Відповідно, вона відрізняється від хлориду натрію і за смаком - гірко-солоний присмак їй надають солі магнію. Вона використовується в медицині: при лікуванні шкірних захворювань, таких як псоріаз. Як лікувальну речовину в аптечній і звичайної торговельної мережі, поширеним продуктом є сіль з Мертвого моря. У очищеному вигляді цей вид солі також пропонується в продуктовій торговій мережі - як натуральна й багата йодом харчова [5].


1.4. Поклади

Поклади кам'яної солі знайдені в усіх геологічних системах. Найважливіші з них зосереджені в кембрійських, девонських, пермських і третинних відкладеннях. Кам'яна сіль становить потужні пластові поклади і ядра склепінчастих структур (соляних куполів і штоків), утворює прошарку, лінзи, гнізда і вкраплення в інших породах [4]. Серед озерних родовищ Росії найбільші - Ельтонского, Баскунчак в Прикаспії, Кучукское озеро, о. Кулундинской, Ебейти та ін озера в Зап. Сибіру.


1.5. Виробництво

В давнину технологія видобутку солі полягала в тому, що соляну ропу витягали кінським приводом із шахт, які називалися "колодязями" або "вікнами", і були досить глибокими - 60-90 м. Витягнуту сіль виливали в особливий резервуар - творило, звідки вона через отвори стікала в нижній резервуар, і системою жолобів подавалася в дерев'яні вежі. Там її розливали у великі чани, на яких сіль виварювали.

На Русі помори виварювали сіль на узбережжі Білого моря і називали її морянка. В 1137 новгородський князь Святослав визначив податок на соляні варниці [6] :

... На морі від чрена і від салги по пузу ...

[7]

Біломорсько сіллю, званої "морянка", торгували по всій Російської імперії до початку XX століття, поки її не витіснила дешевша поволзька сіль.

Сучасна видобуток хлориду натрію механізована і автоматизована. Сіль масово видобувається випарюванням морської води (тоді її називають морською сіллю) або розсолу з інших ресурсів, таких як соляні джерела і соляні озера, а також розробкою соляних шахт і видобутком кам'яної солі. Для видобутку хлориду натрію з морської води необхідні умови жаркого клімату з низькою вологістю повітря, наявність значних низинних територій, що лежать нижче рівня моря, або затоплюваних припливом, слабка водопроникність грунту випарних басейнів, мала кількість опадів протягом сезону активного випаровування, відсутність впливу прісних річкових вод і наявність розвиненої транспортної інфраструктури.

Світове виробництво солі в 2009 оцінюється в 260 мільйонів тонн. Найбільшими світовими виробниками є Китай (60,0 млн тонн), США (46,0 млн тонн), Німеччина (16,5 млн тонн), Індія (15,8 млн тонн) і Канада (14 млн тонн) [8].

  • Видобуток солі в південній частині Мертвого моря, Ізраїль

  • Кристали кам'яної солі

  • Плантація морської солі в Дакарі

  • Соляні купи на солончаку Уюні, Болівія


2. Застосування

2.1. У харчовій промисловості та кулінарії

Сіль поварена
Sodium chloride.JPG

У харчовій промисловості та кулінарії використовують хлорид натрію, чистота якого повинна бути не менше 97%. Його застосовують як смакову добавку і для консервування харчових продуктів. Такий хлорид натрію має товарне назва кухонна сіль, часом також вживаються назви харчова, їдальня, а також уточнення назви залежно від її походження - кам'яна, морська, і за складом добавок - йодована, фторована і т. д. Така сіль є кристалічним сипучим продуктом з солоним смаком без присмаку, без запаху (за винятком йодованої солі), в якому не допускаються сторонні домішки, не пов'язані з методом добуванні солі. Крім хлориду натрію, кухонна сіль містить невелику кількість солей кальцію, магнію, калію, які надають їй гігроскопічності і жорсткості. Чим менше цих домішок у солі, тим вище її якість.

Виділяють сорти: екстра, вищий, перший і другий. Масова частка хлористого натрію у сортах,%:

  • екстра - не менше 99,5;
  • вищий - 98,2;
  • перший - 97,5;
  • другий - 97,0.

Масова частка вологи в виварної солі сорту "екстра" 0,1%, у вищому сорті - 0,7%. Припускають добавки йодиду калію (йодистого калію), йодату калію, фторидів калію і натрію. Масова частка йоду повинна становити (40,0 15,0) 10 -4%, фтору (25,0 5,0) 10 -3%. Колір екстра і вищого гатунків - білий, проте для першого і другого допускається сірий, жовтуватий, рожевий і блакитний відтінки залежно від походження солі. Харчову кухонну сіль виробляють меленої і сіяною. За розміром зерен мелену сіль поділяють на номери: 0, 1, 2, 3. Чим більше номер, тим більше зерна солі.

У кулінарії хлорид натрію споживають як найважливішу приправу. Сіль має характерний смак, без якого їжа здається людині прісною. Така особливість солі обумовлена ​​фізіологією людини. Однак найчастіше люди споживають солі більше, ніж потрібно для фізіологічних процесів.

Хлорид натрію має слабкі антисептичні властивості - 10-15% вміст солі запобігає розмноженню гнильних бактерій. Цей факт обумовлює її широке застосування як консервант.


2.2. У медицині

Ізотонічний розчин хлориду натрію у воді (0,9%) застосовується як дезінтоксикаційну засіб, для корекції стану систем організму в разі зневоднення, як розчинник інших лікарських препаратів. Гіпертонічні розчини використовують як допоміжний осмотический діуретик при легеневих, шлункових і кишкових кровотечах для забезпечення форсованого діурезу, в станах, що характеризуються дефіцитом іонів натрію і хлору, при отруєнні нітратом срібла, для обробки гнійних ран (місцево). В офтальмології як місцевий засіб розчин хлориду натрію має протинабрякову дію [9].


2.3. У комунальному господарстві. Технічна сіль

Взимку хлорид натрію, змішаний з іншими солями, піском або глиною - так звана технічна сіль - застосовується як антифриз проти ожеледиці. Нею посипають тротуари, хоча це негативно впливає на шкіряне взуття.

2.4. Регенерація Nа-катіонітових фільтрів

Nа-катіонітових фільтри широко застосовуються в котельних установках всіх потужностей для пом'якшення води при водопідготовці. Катіонітових матеріалом на сучасних водопідготовчих установках служать в основному глауконіт, сульфанованние вугілля і синтетичні смоли. Найбільш поширені сульфоуглі.

Регенерацію Nа-катіонітових фільтрів здійснюють 6-8%-м розчином кухонної солі, в результаті дія Сульфовуголь відновлюється. Реакції йдуть за рівняннями:

CaR 2 + 2NаСl = 2NаR + CaСl 2.
МgR 2 + 2NаСl = 2NаR + МgСl 2.

2.5. Хімічна промисловість

Сіль, поряд з кам'яним вугіллям, вапняками і сіркою, утворює "велику четвірку" продуктів мінеральної сировини, які є найважливішими для хімічної промисловості [10]. З неї отримують соду, хлор, соляну кислоту, гідроксид натрію, сульфат натрію і металевий натрій. Крім цього сіль використовується також для промислового отримання легкорозчинного у воді хлорату натрію, який є засобом для знищення бур'янів [11]. Сумарне рівняння реакції електролізу гарячого розчину хлориду натрію [12] :

NaCl + 3 H 2 O → NaClO 3 + 3 H 2

2.5.1. Отримання хлору і гідроксиду натрію

У промисловості шляхом електролізу розчину хлориду натрію отримують хлор. Процеси, що відбуваються на електродах [13] [14] :

  • на катоді як побічний продукт виділяється водень внаслідок відновлення іонів H +, утворених в результаті електролітичної дисоціації води:
    H 2 O ⇆ H + + OH -
    2 H + + 2 e - → H 2
  • оскільки (внаслідок практично повної електролітичної дисоціації NaCl), хлор в розчині знаходиться у вигляді хлорид-іонів, вони окислюються на аноді до вільного хлору у вигляді газу:
    NaCl → Na + + Cl -
    2 Cl - - ​​2 e - → Cl 2
  • сумарна реакція:
    2 NaCl + 2 H 2 O → 2 NaOH + Cl 2 ↑ + H 2

Як видно з рівняння сумарної реакції, ще одним продуктом є гідроксид натрію. Витрата електроенергії на 1 т хлору становить приблизно 2700 кВт год. Отриманий хлор зріджується на жовту рідина вже при звичайній температурі [15].

Якщо між анодом і катодом немає діафрагми, то розчинений у воді хлор починає реагувати з гідроксидом натрію, утворюючи хлорид і гіпохлорит натрію NaClO [14] :

2 NaOH + Cl 2 → NaCl + NaClO + H 2 O

Тому для отримання гідроксиду натрію застосовують діафрагму і відповідний метод отримання NaOH називають діафрагмовим. Як діафрагми застосовують азбестовий картон. У процесі електролізу розчин хлориду натрію постійно подається в анодна простір, а з катодного простору безупинно випливає розчин хлориду і гідроксиду натрію. Під час випаровування останнього хлорид кристалізується, оскільки його розчинність в 50% розчині NaOH мізерно мала (0,9%). Отриманий розчин NaOH випарюють в залізних чанах, потім сухий залишок переплавляють.

Для отримання чистого гідроксиду натрію (без добавок хлориду натрію) застосовують ртутний метод, де використовують графітовий анод і катод ртутний. Внаслідок того, що перенапруження виділення водню на ртуті дуже велика, на ній знову з'являються іони натрію і утворюється амальгама натрію [14] [16] :

Na + + e - → Na (Hg)

Амальгаму пізніше розкладають гарячою водою з утворенням гідроксиду натрію і водню, а ртуть перекачують насосом назад в електролізер:

2 Na (Hg) + 2 H 2 O → 2 NaOH + H 2

Сумарна реакція процесу така ж, як і у випадку діафрагмового методу.


2.5.2. Отримання металевого натрію

Металевий натрій одержують електролізом розплаву хлориду натрію. Відбуваються такі процеси:

  • на катоді виділяється натрій:
    2 Na + + 2 e - → 2 Na
  • на аноді виділяється хлор (як побічний продукт):
    2 Cl - - ​​2 e - → Cl 2
  • сумарна реакція:
    2 Na + + 2 Cl - → 2 Na + Cl 2

Ванна електролізера складається з сталевого кожуха з футеровкой, графітового анода і кільцевого залізного катода. Між катодом і анодом розташовується сітчаста діафрагма. Для зниження температури плавлення NaCl (800 C), електролітом є не чистий хлорид натрію, а його суміш з хлоридом кальцію CaCl 2 (40:60) з температурою плавлення 580 C. Металевий натрій, який збирається у верхній частині катодного простору, містить до 5% домішка кальцію, але останній з часом майже повністю відділяється, оскільки його розчинність в рідкому натрії при температурі його плавлення (371 C) складає всього 0,01%. З витрачанням NaCl його постійно додають у ванну. Витрати електроенергії становлять приблизно 15 кВт год на 1 кг натрію [17].


2.5.3. Отримання соляної кислоти та сульфату натрію

Серед багатьох промислових методів отримання соляної кислоти, тобто водного розчину хлороводорода (HCl), застосовується реакція обміну між хлоридом натрію і сірчаною кислотою:

NaCl + H 2 SO 4 → NaHSO 4 + HCl ↑
NaCl + NaHSO 4 → Na 2 SO 4 + HCl ↑

Первая реакция происходит в значительной степени уже при обычных условиях, а при слабом нагреве идет почти до конца. Вторая происходит лишь при высоких температурах. Процесс осуществляется в специальных механизированных печах большой мощности. Хлороводород, который выделяется, обеспыливают, охлаждают и поглощают водой с образованием соляной кислоты. Как побочный продукт образуется сульфат натрия Na 2 SO 4 [18] [19].

Этот метод применяется также для получения хлороводорода в лабораторных условиях.


3. Физические и физико-химические свойства

Температура плавления 800,8 С, кипения 1465 С.

Умеренно растворяется в воде, растворимость мало зависит от температуры: коэффициент растворимости NaCl (в г на 100 г воды) равен 35,9 при 21 C и 38,1 при 80 C. Растворимость хлорида натрия существенно снижается в присутствии хлороводорода, гидроксида натрия, солей - хлоридов металлов. Растворяется в жидком аммиаке, вступает в реакции обмена. В чистом виде хлорид натрия не гигроскопичен. Однако соль часто бывает загрязнена примесями (преимущественно ионами Ca 2 +, Mg 2 + и SO 2− 4 ), и такая соль на воздухе сыреет [20]. Кристаллогидрат NaCl 2H 2 O можно выделить при температуре ниже +0,15 C [21].

Смесь измельченного льда с мелким порошком хлорида натрия является эффективным охладителем. Так, смесь состава 30 г NaCl на 100 г льда охлаждается до температуры −20 C. Это происходит потому, что водный раствор соли замерзает при температуре ниже 0 C. Лед, имеющий температуру около 0 C, плавится в таком растворе, поглощая тепло окружающей среды.


Термодинамические характеристики
Δ f H 0 g −181,42 кДж/моль
Δ f H 0 l −385,92 кДж/моль
Δ f H 0 s −411,12 кДж/моль
Δ f H 0 aq −407 кДж/моль
S 0 g, 1 bar 229,79 Дж/(мольK)
S 0 l, 1 bar 95,06 Дж/(мольK)
S 0 s 72,11 Дж/(мольK)

Диэлектрическая проницаемость NaCl - 6,3

Плотность и концентрация водных растворов NaCl

Концентрация, % Концентрация, г/л Плотность, кг/л
1 10,05 1,005
2 20,25 1,012
4 41,07 1,027
6 62,47 1,041
8 84,47 1,056
10 107,1 1,071
12 130,2 1,086
14 154,1 1,101
16 178,5 1,116
18 203,7 1,132
20 229,5 1,148
22 256 1,164
24 283,2 1,18
26 311,2 1,197

4. Лабораторное получение и химические свойства

При действии серной кислоты выделяет хлороводород. С раствором нитрата серебра образует белый осадок хлорида серебра.

Учитывая огромные природные запасы хлорида натрия, необходимости в его промышленном или лабораторном синтезе нет. Однако, его можно получить различными химическими методами как основной или побочный продукт.

  • получение из простых веществ натрия и хлора является экзотермической реакцией [22] :
Na(тв) + 1/2Cl 2 (г) → NaCl(тв) + 410 кДж
  • нейтрализация щелочи гидроксида натрия соляной кислотой [23] :
NaОН + НCl → NaCl + Н 2 О

Поскольку хлорид натрия в водном растворе почти полностью диссоциирован на ионы: NaCl → Na + + Cl , его химические свойства в водном растворе определяются соответствующими химическими свойствами катионов натрия и хлорид-анионов.


5. Структура

Кристаллическая решётка хлорида натрия.
Голубой цвет = Na +
Зелёный цвет = Cl

Хлорид натрия образует бесцветные кристаллы кубической сингонии, пространственная группа F m3m, a = 0,563874 нм, d = 2,17 г/см. Каждый из ионов Cl окружен шестью ионами Na + в октаедральний конфигурации, и наоборот. Если мысленно отбросить, например, ионы Na +, то останется плотно упакованная кубическая структура с ионов Cl , называемая гранецентрированной кубической решеткой. Ионы Na + тоже образуют плотно упакованную кубическую решетку. Таким образом, кристалл состоит из двух подрешеток, сдвинутых друг относительно друга на полупериод. Такая же решетка характерна для многих других минералов.

В кристаллической решетке между атомами преобладает ионная химическая связь, что является следствием действия электростатического взаимодействия противоположных по заряду ионов


Примітки

  1. Натрия хлорид - webbook.nist.gov/cgi/cbook.cgi?ID=C7647145&Type=THZ-IR-SPEC&Index=1 на сайте Национального института стандартов и технологии ( - webbook.nist.gov/ англ. National Institute of Standards and Technology ) (Англ.)
  2. Б. В. Некрасов. Основы общей химии. Т. 2. Изд. 3-е, испр. и доп. Москва, издательство "Химия", 1973 г. 688 с.; 270 табл.; 426 рис.; Список литературы, ссылок. С. 218
  3. Піфагор. Золотий канон. Фігури езотерики. - М.: Изд-во Ексмо, 2003. - 448 с. (Антологія мудрості).
  4. 1 2 3 4 Мала гірнича енциклопедія. У 3-х т. / Под ред. В. С. Білецького. - Донецьк: "Донбас", 2004. - ISBN 966-7804-14-3
  5. УНІАН: Морська сіль для краси і здоров'я шкіри - health.unian.net/ukr/detail/208916
  6. Російське законодавство Х-ХХ століть. Законодавство Давньої Русі. т. 1. М, 1984. С. 224-225.
  7. У перекладі з поморської "говори" слово чрен (црен) означає чотирикутний ящик, кований з листового заліза, а салга - котел, в якому варили сіль. Пузом в біломорських солеварнях називали мішок солі в два четверика, тобто, об'ємом близько 52 літрів.
  8. Сіль - minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/salt/mcs-2010-salt.pdf ( PDF) , Геологічний огляд США на сайті Програми мінеральних ресурсів - minerals.usgs.gov / (Англ.)
  9. Енциклопедія здоров'я - mega.km.ru / HEALTH / encyclop.asp? topic = STAT_VIDAL3_3284
  10. Онлайн Енциклопедія Кругосвет. Натрій - www.krugosvet.ru/node/19576
  11. Б. В. Некрасов. Основи загальної хімії. Т. 1. Изд. 3-е, испр. і доп. Москва, видавництво "Хімія", 1973 р. 656 с.; 160 табл.; 391 рис. З. 261
  12. Синтез хлорату натрію - www.museumstuff.com/learn/topics/sodium_chlorate::sub::Synthesis (Англ.)
  13. Б. В. Некрасов. Основи загальної хімії. Т. 1. Изд. 3-е, испр. і доп. Москва, видавництво "Хімія", 1973 р. 656 с.; 160 табл.; 391 рис. С. 249
  14. 1 2 3 М. Л. Глинка Загальна хімія (Підручник), вид. 2-е вид., Перероб. і доп .. - С. 608, Київ: "Вища школа", 1982.
  15. Б. В. Некрасов. Основи загальної хімії. Т. 1. Изд. 3-е, испр. і доп. Москва, видавництво "Хімія", 1973 р. 656 с.; 160 табл.; 391 рис. З. 254
  16. Б. В. Некрасов. Основи загальної хімії. Т. 2. Изд. 3-е, испр. і доп. Москва, видавництво "Хімія", 1973 р. 688 с.; 270 табл.; 426 рис.; Список літератури, посилань. З. 231
  17. Б. В. Некрасов. Основи загальної хімії. Т. 2. Изд. 3-е, испр. і доп. Москва, видавництво "Хімія", 1973 р. 688 с.; 270 табл.; 426 рис.; Список літератури, посилань. С. 219
  18. Б. В. Некрасов. Основи загальної хімії. Т. 1. Изд. 3-е, испр. і доп. Москва, видавництво "Хімія", 1973 р. 656 с.; 160 табл.; 391 рис. С. 250
  19. Б. В. Некрасов. Основи загальної хімії. Т. 1. Изд. 3-е, испр. і доп. Москва, видавництво "Хімія", 1973 р. 656 с.; 160 табл.; 391 рис. С. 257-258
  20. Б. В. Некрасов. Основи загальної хімії. Т. 2. Изд. 3-е, испр. і доп. Москва, видавництво "Хімія", 1973 р. 688 с.; 270 табл.; 426 рис.; Список літератури, посилань. С. 215-216
  21. Б. В. Некрасов. Основи загальної хімії. Т. 2. Изд. 3-е, испр. і доп. Москва, видавництво "Хімія", 1973 р. 688 с.; 270 табл.; 426 рис.; Список літератури, посилань. С. 234
  22. Б. В. Некрасов. Основи загальної хімії. Т. 1. Изд. 3-е, испр. і доп. Москва, издательство "Химия", 1973 г. 656 с.; 160 табл.; 391 рис. С. 255
  23. Б. В. Некрасов. Основы общей химии. Т. 1. Изд. 3-е, испр. и доп. Москва, издательство "Химия", 1973 г. 656 с.; 160 табл.; 391 рис. С. 191

Цей текст може містити помилки.

Схожі роботи | скачати

Схожі роботи:
Хлорид золота
Хлорид алюмінію
Хлорид титану (IV)
Хлорид заліза (II)
Хлорид магнію
Хлорид кальцію
Хлорид цезію
Хлорид ртуті (II)
Хлорид цинку
© Усі права захищені
написати до нас
Рейтинг@Mail.ru