Знаймо

Додати знання

приховати рекламу

Цей текст може містити помилки.

Хімія



План:


Введення

Хімія (від араб. کيمياء , Що стався, ймовірно, від єгипетського слова km.t (чорний), звідки виникло також назву Єгипту, чорнозему та свинцю - "чорна земля"; інші можливі варіанти: др.-греч. χυμος - "Сік", "есенція", "волога", "смак", др.-греч. χυμα - "Сплав (металів)", "лиття", "потік", др.-греч. χυμευσις - "Змішування") - одна з найважливіших і великих областей природознавства, наука про речовинах, їх властивості, будову і перетвореннях, що відбуваються в результаті хімічних реакцій, а також фундаментальних законах, яким ці перетворення підкоряються. Оскільки всі речовини складаються з атомів, які завдяки хімічним зв'язкам здатні формувати молекули, то хімія займається в основному вивченням взаємодій між атомами і молекулами, отриманими в результаті таких взаємодій. Предмет хімії - хімічні елементи та їх сполуки, а також закономірності, яким підпорядковуються різні хімічні реакції. Хімія [1] має багато спільного з фізикою і біологією, по суті межа між ними умовна. Сучасна хімія є однією з найбільших дисциплін серед всіх природничих наук.


1. Історія хімії

Зачатки хімії виникли ще з часів появи людини розумної. Оскільки людина завжди так чи інакше мав справу з хімічними речовинами, то його перші експерименти з вогнем, дубленням шкір, приготуванням їжі можна назвати зачатками практичної хімії. Поступово практичні знання накопичувалися, і на самому початку розвитку цивілізації люди вміли готувати деякі фарби, емалі, отрути і ліки. Спочатку людина використовувала біологічні процеси, такі, як бродіння, гниття, але з освоєнням вогню почав використовувати процеси горіння, спікання, сплаву. Використовувалися окислювально-відновні реакції, не протікають в живій природі - наприклад, відновлення металів з ​​їх сполук.

Такі ремесла, як металургія, гончарство, склоробство, фарбування, парфумерія, косметика, досягли значного розвитку ще до початку нашої ери. Наприклад, склад сучасного пляшкового скла практично не відрізняється від складу скла, що застосовувався в 4000 до н.е.. в Єгипті. Хоча хімічні знання ретельно приховувалися жерцями від непосвячених, вони все одно повільно проникали в інші країни. До європейцям хімічна наука потрапила головним чином від арабів після завоювання ними Іспанії в 711 році. Вони називали цю науку " алхімією ", від них ця назва поширилася й у Європі.

Відомо, що в Єгипті вже в 3000 році до н.е.. вміли отримувати мідь з її сполук, використовуючи деревне вугілля в якості відновника, а також отримували срібло і свинець. Поступово в Єгипті та Месопотамії було розвинене виробництво бронзи, а в північних країнах - заліза. Робилися також теоретичні знахідки. Наприклад, в Китаї з XXII століття до н.е.. існувала теорія про основні елементи ( Вода, Вогонь, Дерево, Золото, Земля). У Месопотамії виникла ідея про протилежності, з яких побудований світ: вогонь-вода, тепло -холод, сухість- вологість і т. д.

В V столітті до н.е.. в Греції Левкіпп і Демокрит розвинули теорію про будову речовини з атомів. За аналогією з будовою листа вони уклали, що як мова ділиться на слова, а слова складаються з літер, так і всі речовини складаються з певних сполук ( молекул), які в свою чергу складаються з неподільних елементів ( атомів).

В V столітті до н.е.. Емпедокл запропонував вважати основними елементами ( стихіями) Воду, Вогонь, Повітря і Землю. В IV столітті до н.е.. Платон розвинув вчення Емпедокла: кожному з цих елементів відповідав свій колір і своя правильна просторова фігура атома, яка визначає його властивості: вогню - червоний колір і тетраедр, воді - синій і ікосаедр, землі - зелений і гексаедр, повітрю - жовтий і октаедр. На думку Платона, саме з комбінацій цих "цеглинок" і побудований весь матеріальний світ. Вчення про чотири перетворюються один в одного було успадковано Аристотелем.


1.1. Алхімія

Культура Єгипту, як відомо, мала добре розвиненими технологіями, що демонструють об'єкти і споруди, створення яких можливе тільки за наявності теоретичної та практичної бази. Підтвердження розвитку первинних теоретичних знань в Єгипті наука отримує останнім час. Тим не менш, на таке походження вказує, більшою мірою езотеричну, концептуальну приналежність мають подібності теоретичних - традиційні джерела алхімії - цього химерного і барвистого " симбіозу " мистецтва і, певною мірою - примату одного з основних розділів природознавства - хімії, тільки формально бере початок у цьому комплексі знань і досвіду. Серед таких джерел в першу чергу слід назвати - "Ізумрудну скрижаль" ( лат. "Tabula smaragdina" ) Гермеса Трисмегіста, як і ряд інших трактатів " Великого алхімічного зводу ". [2] [3]

Мав місце ще в IV - III століттях до н.е.. на СходіІндії, Китаї, в арабському світі) ранній "прототип" алхімії. У цей і наступні періоди були знайдені нові способи отримання таких елементів як ртуть, сірка, фосфор, охарактеризовано багато солі, вже були відомі і використовувалися кислота HNO 3 і луг NaOH. З раннього Середньовіччя отримує розвиток те, що зараз прийнято розуміти під алхімією, в якій традиційно з'єдналися, поряд з вищеназваними наукоподібними компонентами (у сенсі сучасного розуміння методології науки), філософські уявлення епохи і нові для того часу ремісничі навички, а також магічні і містичні уявлення; останніми, втім, і була наділена в окремих своїх проявах і особливості філософська думка того часу. Відомими алхіміками того часу були Джабір ібн Хайян ( Гебер), Ібн Сіна ( Авіценна) і Абу-ар-Рази. Ще в античності, завдяки інтенсивному розвитку торгівлі, золото і срібло стають загальним еквівалентом вироблених товарів. Труднощі, з якими пов'язане отримання цих порівняно рідкісних металів, спонукали до спроб практичного використання натурфілософських поглядів Аристотеля про перетворення одних речовин в інші; виникнення вчення про " трансмутації ", разом з уже названих Гермесом Трисмегистом, традиція алхімічної школи пов'язувала і з його ім'ям. Подання ці зазнали мало змін аж до XIV століття. [2] [3]

Алхіміки в пошуках філософського каменя

В VII столітті н.е.. алхімія проникла до Європи. У той час, як і протягом всієї історії, у представників пануючих верств суспільства особливої ​​"популярністю" користувалися предмети розкоші, особливо - золото, оскільки саме воно були, як уже зазначено, еквівалентом торгової оцінки. Алхіміків, в числі інших питань, продовжували цікавити способи отримання золота з інших металів, а також проблеми їх обробки. Разом з тим, на той час арабська алхімія стала віддалятися від практики і втратила вплив. Через особливості технологій, зумовлених, серед іншого - системою герметичних поглядів, різницею знакових систем, термінології і суто корпоративного розповсюдження знань "алхімічне дійство" розвивалося дуже повільно. Найбільш відомими європейськими алхіміками вважаються Нікола Фламель, Альберт Великий, Джон Ді, Роджер Бекон і Раймонд Раймунд. Епоха алхіміків ознаменувала отримання багатьох первинних речовин, розробку способів їх отримання, виділення і очищення. Тільки в XVI столітті, з розвитком різних виробництв, у тому числі металургії, а також фармацевтики, обумовленим зростанням її ролі в медицині, почали з'являтися дослідники, чия діяльність висловилася істотними перетвореннями в цій науці, які наблизили становлення добре осмислених і актуальних практичних методів цієї дисципліни. Серед них, насамперед, слід назвати Георг Агрікола і Теофраст Бомбаст Парацельса. [2] [3]


1.2. Хімія як наука

Хімія як самостійна дисципліна визначилася в XVI - XVII століттях, після ряду наукових відкриттів, обгрунтували механистическую картину світу, розвитку промисловості, створення фабрик, появи буржуазного суспільства. Однак через те, що хімія, на відміну від фізики, не могла бути виражена кількісно, існували суперечки, чи є хімія кількісної відтворної наукою чи це якийсь інший вид пізнання. В 1661 Роберт Бойль створив працю "Хімік-скептик", в якому пояснив різницю властивостей різних речовин тим, що вони побудовані з різних частинок ( корпускул), які і відповідають за властивості речовини. Ван Гельмонт, вивчаючи горіння, ввів поняття газ для речовини, що утворюється при ньому, відкрив вуглекислий газ. В 1672 Бойль відкрив, що при випалюванні металів їх маса збільшується, і пояснив це захопленням "вагомих часток полум'я".

М. В. Ломоносов вже в першій відомій своїй роботі, саме до даної галузі природознавства ставлення має - "Елементи математичної хімії" ( 1741), на відміну від більшості хіміків свого часу, які вважали цю сферу діяльності мистецтвом, класифікує її як науку, починаючи труд свій словами [4] :

Хімія - наука про зміни, що відбуваються в змішаному тілі, оскільки воно змішане. ... Не сумніваюся, що знайдуться багато хто, яким це визначення покажеться неповним, будуть нарікати на відсутність почав поділу, сполуки, очищення та інших виразів, якими наповнені майже всі хімічні книги, та ті, хто проникливіше, легко побачить, що згадані вислови, якими досить багато письменників з хімії мають звичай обтяжувати без потреби свої дослідження, можуть бути охоплені одним словом: змішане тіло. Справді, володіє знанням змішаного тіла може пояснити всі можливі зміни його, і в тому числі поділ, з'єднання і т. д.


1.3. Тепло і флогістон. Гази

На початку XVIII століття Шталь сформулював теорію флогістону - речовини, удаляющегося з матеріалів при їх горінні.

В 1749 М. В. Ломоносов написав "Роздуми про причину тепла і холоду" (задум роботи відноситься до 1742 - 1743 років - див його ж "Нотатки з фізики та корпускулярної філософії"). Найвищу оцінку цієї праці дав Л. Ейлер (лист 21 листопада 1747). У 1848 році професор Д. М. Перевощиков, докладно викладаючи найважливіші ідеї М. В. Ломоносова, підкреслює, що його теорія теплоти випередила науку на підлогу століття ("Современник", січень 1848, т. VII, кн. 1, від. II, с. 41 -58) - з думкою цим, до того і надалі, узгоджується думку багатьох інших дослідників. [4]

В 1754 Блек відкрив вуглекислий газ, Прістлі в 1774 - кисень, а Кавендіш в 1766 - водень.

У період 1740 - 1790 років Лавуазьє і Ломоносов [4] хімічно пояснили процеси горіння, окислення і дихання, довели, що вогонь - не речовина, а наслідок процесу. Пруст в 1799 - 1806 роках сформулював закон сталості складу. Гей-Люссак в 1808 відкрив закон об'ємних відносин ( закон Авогадро). Дальтон у праці "Нова система хімічної філософії" ( 1808 - 1827) довів існування атомів, ввів поняття атомний вагу, елемент - як сукупність однакових атомів.


1.4. Реінкарнація атомарної теорії речовини

В 1811 Авогадро і запропонував гіпотезу про те, що молекули елементарних газів складаються з двох однакових атомів, пізніше на основі цієї гіпотези Канніццаро ​​здійснив реформу атомно-молекулярної теорії.

В 1869, Д. І. Менделєєв відкрив періодичний закон хімічних елементів і створив періодичну систему хімічних елементів. Він пояснив поняття хімічний елемент і показав залежність атомної маси від властивостей елемента. Відкриттям цього закону він заснував хімію як кількісну науку, а не тільки як описову якісну.


1.5. Радіоактивність і спектри

Важливу роль у пізнанні структури речовини зіграли відкриття XIX століття. Дослідження тонкої структури емісійних спектрів та спектрів поглинання наштовхнуло вчених на думку про їх зв'язки з будовою атомів речовин. Відкриття радіоактивності показало, що деякі атоми нестабільні, ізотопи і можуть мимовільно перетворюватися на нові атоми ( радон - "еманація").


1.6. Квантова хімія

2. Основні поняття

2.1. Елементарна частинка

Основна стаття: Елементарна частинка

Це всі частинки, які не є атомними ядрами або атомами ( протон - виняток). У вузькому сенсі - частинки, які не можна вважати складаються з інших частинок (при заданій енергії впливу / спостереження). Елементарними частинками також є електрони (-) і позитрони (+).


2.2. Атом

Основна стаття: Атом

Найменша частка хімічного елемента, що володіє всіма його властивостями. Атом складається з ядра і "хмари" електронів навколо нього. Ядро складається з позитивно заряджених протонів і нейтральних нейтронів. Взаємодіючи, атоми можуть утворювати молекули.

Атом - межа хімічного розкладання будь-якої речовини. Проста речовина (якщо воно не є одноатомних, як, наприклад, гелій He) розкладається на атоми одного виду, складна речовина - на атоми різних видів.

Атоми неподільні хімічним шляхом.


2.3. Молекула

Молекулярна структура зображує зв'язку і відносне становище атомів в молекулі. На ілюстрації показана молекула паклітакселу ( номенклатурне назва : (2α, 4α, 5β, 7β, 10β, 13α) -4,10-біс (ацетілоксі) -13 - {[(2R, 3S) - 3 - (бензоіламіно)-2-гідрокси-3-фенілпропаноіл] окси} - 1,7-дигідрокси-9-оксо-5 ,20-епоксітакс-11-ен-2-іл бензоат).

Частка, що складається з двох або більше атомів, яка може самостійно існувати. Має постійний якісний і кількісний склад. Її властивості залежать від атомів, що входять до її складу, і від характеру зв'язків між ними, від молекулярної структури тобто від просторового розташування ( ізомери). Може мати кілька різних станів і переходити від одного стану до іншого під дією зовнішніх факторів. Властивості речовини, що складається з певних молекул, залежать від стану молекул і від властивостей молекули.


2.4. Речовина

Основна стаття: Речовина

Відповідно до класичними науковими поглядами розрізняються дві фізичні форми існування матерії - речовина і полі. Речовина - це форма матерії, що володіє масою спокою (маса спокою не дорівнює нулю). Хімія вивчає здебільшого речовини, організовані в атоми, молекули, іони і радикали. Ті, в свою чергу, складаються з елементарних часток: електронів, протонів, нейтронів і т. д.


2.4.1. Прості і складні речовини. Хімічні елементи

Серед чистих речовин прийнято розрізняти прості (складаються з одного хімічного елемента) і складні (утворені декількома хімічними елементами) речовини.

Прості речовини слід відрізняти від понять "атом" і "хімічний елемент".

Хімічний елемент - це вид атомів з певним позитивним зарядом ядра. Всі хімічні елементи вказані в Періодичній системі елементів Д. І. Менделєєва; кожному елементу відповідає свій порядковий (атомний) номер в Періодичній системі. Значення порядкового номера елемента і значення заряду ядра атома того ж елемента збігаються, тобто хімічний елемент - це сукупність атомів з однаковим порядковим номером.

Основна стаття: Хімічний елемент

Прості речовини являють собою форми існування хімічних елементів у вільному вигляді; кожному елементу відповідає, як правило, кілька простих речовин (аллотропних форм), які можуть відрізнятися за складом, наприклад атомний кисень O, кисень O 2 і озон O 3, або по кристалічній решітці , наприклад алмаз і графіт для елемента вуглець C. Очевидно, що прості речовини можуть бути одно-і багатоатомними.

Складні речовини інакше називаються хімічними сполуками. Цей термін означає, що речовини можуть бути отримані за допомогою хімічних реакцій з'єднання з простих речовин (хімічного синтезу) або розділені на елементи у вільному вигляді (прості речовини) за допомогою хімічних реакцій розкладання (хімічного аналізу).

Прості речовини являють собою кінцеві форми хімічного розкладання складних речовин. Складні речовини, які утворюються з простих речовин, не зберігають хімічні властивості складових речовин.

Підсумовуючи все сказане вище, можна записати:

E \ overset S \ underset A \ rightleftarrows C , Де
E - прості речовини (елементи у вільному вигляді),
C - складні речовини (хімічні сполуки),
S - синтез,
A - аналіз.

В даний час поняття "синтез" і "аналіз" хімічних речовин використовуються в більш широкому сенсі. До синтезу відносять будь-який хімічний процес, який призводить до отримання необхідного речовини і при цьому існує можливість його виділення з реакційної суміші. Аналізом вважається будь-який хімічний процес, що дозволяє визначити якісний і кількісний склад речовини або суміші речовин, тобто встановити, з яких елементів складено дана речовина і який зміст кожного елемента в цій речовині. Відповідно розрізняють якісний і кількісний аналіз - дві складові частини однієї з хімічних наук - аналітичної хімії.


2.4.2. Метали і неметали

Всі хімічні елементи за їх властивостями, тобто властивостями вільних атомів і властивостями утворених елементами простих і складних речовин, ділять на металеві і неметалеві елементи. Умовно до неметалів відносять елементи He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn, F, Cl, Br, I, At, O, S, Se, Te, N, P, As, C, Si, B і H. Інші елементи вважаються металами.


2.4.3. Чисті речовини і суміші речовин

Індивідуальне чиста речовина володіє певним набором характеристичних властивостей. Від чистих речовин слід відрізняти суміші речовин, які можуть складатися з двох або більшої кількості чистих речовин, що зберігають властиві їм властивості.

Суміші речовин діляться на гомогенні (однорідні) та гетерогенні (неоднорідні).

Різні приклади можливих сумішей речовин у різних агрегатних станах
Агрегатний стан складових частин

(До утворення суміші)

Гомогенна суміш

(Гомогенна система)

Гетерогенна суміш

(Гетерогенна система)

Тверде - тверде Тверді розчини, сплави (наприклад латунь, бронза) Гірські породи (наприклад граніт, мінералосодержащіе руди та ін)
Тверде - рідке Рідкі розчини (наприклад, водні розчини солей) Тверде в рідкому - суспензії або суспензії (наприклад, частки глини у воді, колоїдні розчини)
Рідке в твердому - рідина в пористих тілах (наприклад, грунту, грунти)
Тверде - газоподібне Хемосорбірованний водень в платині, паладії, сталях Тверде в газоподібному - порошки, аерозолі, у тому числі дим, пил, зміг
Газоподібне в твердому - пористі матеріали (наприклад, цегла, пемза)
Рідке - тверде Тверді рідини (наприклад, скло - тверде, але все ж рідина) Може приймати різну форму і фіксувати її (наприклад, посуд - різної форми та кольору)
Рідке - рідке Рідкі розчини (наприклад, оцет - розчин оцтової кислоти у воді) Дво-і багатошарові рідкі системи, емульсії (наприклад, молоко - краплі рідкого жиру у воді)
Рідке - газоподібне Рідкі розчини (наприклад, розчин діоксиду вуглецю у воді) Рідке в газоподібному - аерозолі рідини в газі, в тому числі тумани
Газоподібне в рідкому - піни (наприклад, мильна піна)
Газоподібне - газоподібне Газові розчини (змішаних кількостей і будь-якого числа газів), напр. Повітряний. Гетерогенна система неможлива

В гомогенних сумішах складові частини не можна знайти ні візуально, ні за допомогою оптичних приладів, оскільки речовини знаходяться в роздробленому стані на мікрорівні. Гомогенними сумішами є змішаних газів і істинні розчини, а також суміші деяких рідин і твердих речовин, наприклад сплави.

У гетерогенних сумішах або візуально, або за допомогою оптичних приладів можна розрізнити області (агрегати) різних речовин, розмежовані поверхнею розділу, кожна з цих областей всередині себе гомогенна. Такі області називаються фазою.

Гомогенна суміш складається з однієї фази, гетерогенна суміш складається з двох або більшої кількості фаз.

Гетерогенні суміші, в яких одна фаза у вигляді окремих частинок розподілена в іншій, називаються дисперсними системами. У таких системах розрізняють дисперсійне середовище (розподіляє середу) і дисперсну фазу (роздроблене в дисперсійному середовищі речовина).

За допомогою фізичних методів розділення можна провести поділ сумішей на їх складові частини, тобто на чисті речовини.

Огляд відомих фізичних методів розділення сумішей речовин, що використовуються в хімії та хімічної технології
Агрегатний стан складових частин суміші Фізична властивість, що використовується для поділу Метод поділу
Тверде - тверде Щільність Відстоювання, седиментація
Змочуваність Флотація, пінна флотація
Розмір часток Просіювання
Розчинність Екстракція, вилуговування
Магнетизм Магнітна сепарація
Тверде - рідке Щільність Седиментація, декантація (зливання рідини з осаду), центрифугування
Температура кипіння рідини Випарювання, дистиляція, осушення
Розмір часток Фільтрування
Розчинність твердої речовини Кристалізація
Тверде - газоподібне Щільність Седиментація, відцентрова сепарація
Розмір часток Фільтрування
Електричний заряд Електрофільтрованіе
Рідке - рідке Щільність Відстоювання (в ділильної воронки, в масловіддільник), центрифугування
Температура кипіння Дистиляція
Розчинність Екстракція
Рідке - газоподібне Щільність Седиментація, відцентрова сепарація
Розчинність газу Отгонка газу (шляхом підвищення температури), промивання за допомогою іншої рідини
Газоподібне - газоподібне Температура конденсації Конденсація
Абсорбується Абсорбція (поглинання обсягом сорбенту)
Адсорбируемостью Адсорбція (поглинання поверхнею сорбенту)
Розмір часток Дифузія
Маса Центрифугування

Чистими речовинами називаються речовини, які при проведенні фізичних методів не розділяються на два або більше інших речовин і не змінюють своїх фізичних властивостей.

У природі не існує абсолютно чистих речовин. Наприклад, так званий особливо чистий алюміній ще містить 0,001% домішок інших речовин. Таким чином, абсолютно чиста речовина - це абстракція. Правда, коли мова йде про будь-який речовині, то хімія користується цією абстракцією, тобто вважає, що речовина істинно чисте, хоча практично береться речовина з деяким вмістом домішок. Звичайно, хімік повинен прагнути використовувати у своїй практиці по можливості чисті речовини, що містять мінімальну кількість домішок. Слід враховувати, що навіть незначний вміст домішок може істотно змінити хімічні властивості речовини.

Відмінності між сумішами речовин і складними речовинами
Суміш Складне речовина
Утворюється за допомогою фізичного процесу (змішування чистих речовин) Утворюється за допомогою хімічної реакції (синтез із простих речовин)
Властивості чистих речовин, з яких складена суміш, залишаються незмінними Властивості простих речовин, з яких отримано складна речовина, в останньому не зберігаються
Чисті речовини (прості і складні) можуть перебувати в суміші в будь-якому масовому співвідношенні Елементи, що входять до складу складного речовини, завжди знаходяться в певному масовому відношенні
Може бути розділена на складові частини (чисті речовини) за допомогою фізичних методів Може бути розкладено на складові частини (елементи у вигляді простих речовин) тільки за допомогою хімічної реакції (аналіз)

2.5. Іон

Це заряджена частинка, атом або молекула, яка має неоднакова кількість протонів і електронів. Якщо у частинки більше електронів, ніж протонів, то вона заряджена негативно і називається аніон. Наприклад - Cl -. Якщо у частці електронів менше, ніж протонів, значить, вона заряджена позитивно і називається катіон. Наприклад - Na +.

2.6. Радикал

Це частинка ( атом або молекула), що містить один або кілька неспарених електронів. У більшості випадків хімічний зв'язок утворюється за участю двох електронів. Частка, що має неспарений електрон, дуже активна і легко утворює зв'язки з іншими частками. Тому час життя радикала в середовищі, як правило, дуже мало.


2.7. Хімічний зв'язок

утримує атоми або групи атомів один біля одного. Розрізняють декілька видів хімічного зв'язку: іонну, ковалентний (полярну і неполярну), металеву, водневу.

2.8. Періодичний закон

Відкрито Д. І. Менделєєвим 1 березня 1869. Сучасна формулювання: Властивості елементів, а також утворених ними сполук перебувають у періодичній залежності від зарядів ядер їх атомів.


2.9. Хімічні реакції

Процеси, що протікають в хімічному речовині, або в сумішах різних речовин, являють собою хімічні реакції. При протіканні хімічних реакцій завжди утворюються нові речовини.

По суті це процес зміни структури молекули. У результаті реакції кількість атомів в молекулі може збільшуватися ( синтез), зменшуватися ( розкладання) або залишатися постійним ( ізомеризація, перегрупування). В ході реакції змінюються зв'язки між атомами і порядок розміщення атомів в молекулах.

Хімічні реакції виявляють і характеризують хімічні властивості даної речовини.

Вихідні речовини, взяті для проведення хімічної реакції, називаються реагентами, а нові речовини, що утворюються в результаті хімічної реакції, - продуктами реакції. У загальному вигляді хімічна реакція зображується так:

Реагенти → Продукти

Хімія вивчає і описує ці процеси як в макромасштабі, на рівні макроколічеств речовин, так і в мікромасштабах, на атомно-молекулярному рівні. Зовнішні прояви хімічних процесів, що протікають в макромасштабі, не можна безпосередньо перенести на мікрорівень взаємодії речовин і однозначно їх інтерпретувати, однак такі переходи можливі при правильному використанні спеціальних хімічних законів, властивих тільки мікрообластей (атомам, молекулам, іонам, узятим в одиничних кількостях).


2.10. Номенклатура

Це звід правил найменування хімічних сполук. Оскільки загальне число відомих сполук більше 20 млн, і їх число принципово необмежено, необхідно користуватися чіткими правилами при їх найменування, щоб з назви можна було відтворити їх структуру. Існує кілька варіантів найменування органічних і неорганічних сполук, але стандартом вважається номенклатура IUPAC.

3. Розділи хімії

Сучасна хімія - настільки велика область природознавства, що багато її розділи по суті являють собою самостійні, хоча і тісно взаємозалежні наукові дисципліни.

За ознакою досліджуваних об'єктів (речовин) хімію прийнято поділяти на неорганічну і органічну. Поясненням сутності хімічних явищ і встановленням їх загальних закономірностей на основі фізичних принципів і експериментальних даних займається фізична хімія, що включає квантову хімію, електрохімії, хімічну термодинаміку, хімічну кінетику. Самостійними розділами є також аналітична і колоїдна хімія (див. нижче перелік розділів).

Технологічні основи сучасних виробництв викладає хімічна технологія - наука про економічні методи та засоби промислової хімічної переробки готових природних матеріалів і штучного отримання хімічних продуктів, які не зустрічаються в навколишній природі.

Поєднання хімії з іншими суміжними природними науками є біохімія, біоорганічна хімія, геохімія, радіаційна хімія, фотохімія та ін

Загальнонаукові основи хімічних методів розробляються в теорії пізнання і методології науки.


4. Хімічна технологія

5. Методи фізико-хімічного аналізу

Див порівняння і повну класифікацію методів аналізу в основній статті Аналітична хімія, а також зокрема:


Примітки

  1. Філософія науки під ред. А. І. Липкина М.: Ексмо, 2007
  2. 1 2 3 Виникнення і розвиток хімії з найдавніших часів до XVIII століття. Загальна історія хімії. М.: Наука. 1989
  3. 1 2 3 Рабинович В. Л. Алхімія як феномен середньовічної культури. М.: Наука. 1979
  4. 1 2 3 Михайло Васильович Ломоносов. Вибрані твори. У двох томах. Т. 1. Природничі науки і філософія. - М.: Наука. 1986

Література

  • Менделєєв Д. І. Періодичний закон: У 3 т. - runivers.ru/philosophy/lib/book6235 / на сайті Руніверс
  • Некрасов Б. В. Основи загальної хімії, т. 1. - М.: "Хімія", 1973
  • Хімічна енциклопедія, п. ред. Кнунянц І. Л., т. 5. - М.: "Радянська енциклопедія", 1988
  • Хімія: Справ. вид. / В. Шретер, К.-Х. Лаутеншлегер, Х. Бібрак та ін: Пер. з нім. - М.: Хімія, 1989
  • Джон Мур Хімія для чайників = Chemistry For Dummies - М .: "Діалектика", 2011. - 320 с. - ISBN 978-5-8459-1773-7.
  • Н. Л. Глинка Загальна хімія - М .: Інтеграл-Пресс, 2008. - С. 728. - ISBN 5-89602-017-1.
  • Дубинська А. М., Прізмент Е. Л. Хімічні енциклопедії, в кн.: Хімічний енциклопедичний словник. - М., 1983
  • Потапов В. М., Кочетова Е. К. Хімічна інформація. Де і як шукати хіміку потрібні відомості. - М., 1988
  • Кузнєцов В. І. Загальна хімія: тенденції розвитку. - rushim.ru / books / obzor / kuznecov.djvu М.: Вища школа, 1989.

Цей текст може містити помилки.

Схожі роботи | скачати

Схожі роботи:
Силени (хімія)
Кластер (хімія)
Гібридизація (хімія)
Ефір (хімія)
Підстава (хімія)
Конденсація (хімія)
Хімія силікатів
Ізоморфізм (хімія)
© Усі права захищені
написати до нас
Рейтинг@Mail.ru