Знаймо

Додати знання

приховати рекламу

Цей текст може містити помилки.

Алотропія



План:


Введення

Алотропія (від др.-греч. αλλος - "Інший", τροπος - "Поворот, властивість") - існування одного і того ж хімічного елемента у вигляді двох і більше простих речовин, різних за будовою і властивостями - так званих аллотропических модифікацій або аллотропических форм.


1. Приклади

  • Водень може існувати у двох формах (модифікаціях) - у вигляді орто - і пара -водню. У молекулі ортоводорода o-H 2 (т. пл. -259,10 C, т. кип. -252,56 C) ядерні спини спрямовані однаково (паралельні), а у параводорода p-H 2 (т. пл. -259,32 C, т. кип. -252,89 C) - протилежно один одному (антіпараллельни).
  • О 2 - кисень і О 3 - озон. Кисень безбарвний, не має запаху, озон ж пахучий, має блідо-фіолетовий колір, він більш бактерициди.
  • Червоний фосфор і білий фосфор. Білий фосфор отруйний, світиться в темряві, здатний самозайматися, червоний фосфор неядовіт, не світиться в темряві, сам по собі не запалюється.
  • Безліч модифікацій вуглецю, наприклад: нанотрубка, лонсдейліт, алмаз, графіт, фулерен, карбин і графен.
  • У сірки існує 3 аллотропних модифікації: ромбічна, Моноклінна і пластична.

2. Причини

Алотропія може бути результатом утворення молекул з різним числом атомів (наприклад, атомарний кисень O, молекулярний кисень O 2 і озон O 3) або утворення різних кристалічних форм (наприклад, графіт і алмаз) - в цьому випадку Алотропія - окремий випадок поліморфізму.


Примітки


Цей текст може містити помилки.

Схожі роботи | скачати

Схожі роботи:
Алотропія вуглецю
© Усі права захищені
написати до нас