Знаймо

Додати знання

приховати рекламу

Цей текст може містити помилки.

Амоній



План:


Введення

Модель катіона амонію

Амоній ( лат. Ammonium ) - комплексний неорганічний катіон, у з'єднаннях відіграє роль одновалентного металу. Хімічна формула - N H 4 +. При розчиненні аміаку в розчинах кислот відбувається реакція:

NH 3 + H + = NH 4 +

1. Дисоціація солей амонію

При дисоціації сполук амонію у водних розчинах амоній присутня у вигляді катіона, наприклад:

NH 4 CI = NH 4 + + Cl -.

2. Властивості солей амонію

Більшість солей іона амонію - безбарвні кристалічні речовини, добре розчинні у воді і легко розкладаються при нагріванні з виділенням газів.

  • Міцність солей амонію сильно розрізняється. Якщо записати реакцію аміаку з кислотами наступним чином:
NH 3 + Н + X - → [NH 4] + X -,

то чим сильніше кислотний залишок Х - утримує катіон Н +, тим важче відбувається прямий процес і легше - зворотний. Тому, чим менше константа дисоціації кислоти, тим менш стійка її амонійна сіль. Так, сіль сильної кислоти HCl хлорид амонію NH 4 Cl цілком стабільний при кімнатній температурі, а сіль слабкої вугільної кислоти в цих умовах помітно розкладається.

Амонієві солі летючих кислот при нагріванні розкладаються, виділяючи газоподібні продукти, які при охолодженні знову утворюють сіль:

NH 4 Cl → NH 3 + HCl

Якщо сіль утворена нелетучей кислотою, то нагріванням можна видалити NH 3:

NH 4 H 2 PO 4 → Н 3 PO 4 + NH 3
  • Якщо аніон солі амонію містить атом-окислювач, то при її нагріванні відбувається реакція внутрішньомолекулярного окиснення-відновлення, наприклад:
(NH 4) 2 Cr 2 O 7 → N 2 + Cr 2 O 3 + 4H 2 O
NH 4 NO 3 → N 2 O + 2H 2 O

3. Реакція для виявлення амонію

Реакція для виявлення амонію - виділення аміаку при дії їдких лугів на солі амонію:

NH 4 CI + NaOH = NH 3 + H 2 O + NaCI

Широко використовується для спектрофотометричного кількісного аналізу також реакція з реактивом Несслера.

4. Вільний амоній

При спробі отримання у вільному вигляді амоній розпадається на аміак і водень. Проте за певних умов можливе виділення дуже нестабільного вільного амонію NH 4. Вперше він був отриманий при відновленні розчину хлориду амонію амальгамою натрію у вигляді тістоподібної маси, що виділяє водень і аміак. Надалі його вдалося отримати в рідкому аміаку. NH 4 CI + NaHg x = (NH 4) Hg x + NaCl

Існує також амальгама амонію.


5. Заміщені сполуки амонію

5.1. Органічні

Атоми водню в амонії можуть бути заміщені на органічні радикали. Існують сполуки одно-, двох-, трьох-і навіть четирехзамещенного амонію. Гідроксиди четирехзамещенного амонію (наприклад, гідроксид тетраметіламмонія) можуть бути виділені у вільному стані і є набагато більш сильними лугами, ніж сам амоній і його похідні меншій мірі заміщення.

5.2. Неорганічні

Тетрафтораммоній [NF 4] + є амоній, всі чотири атома водню в якому заміщені фтором. Тетрафтораммоній є одним з небагатьох сполук, в яких азот має ступінь окислення +5, є найсильнішим окислювачем і стійкий тільки в поєднанні з комплексними фтористими аніонами, наприклад, тетрафторборатів [BF 4] -.


Цей текст може містити помилки.

Схожі роботи | скачати

Схожі роботи:
Амоній Гермій
Амоній Саккас
© Усі права захищені
написати до нас