Диспропорционирование

Диспропорционирование (дісмутація) - хімічна реакція, в якій один і той же елемент виступає і в якості окислювача, і в якості відновника, причому в результаті реакції утворюються сполуки, які містять один і той же елемент в різних ступенях окислення.

Прикладом може служити реакція взаємодії оксиду азоту (IV) з водою:

2 \ stackrel {+4} {\ mbox {N}} \ mbox {O} _ {2} + \ mbox {H} {_2} \ mbox {O} ~ \ leftrightarrows ~ {\ mbox {H}} \ stackrel {+5} {\ mbox {N}} \ mbox {O} _ {3} + {\ mbox {H}} \ stackrel {+3} {\ mbox {N}} \ mbox {O} _ {2}

або реакція розкладання хлората калію (реакція Тищенка):

4 {\ mbox {K}} \ stackrel {+5} {\ mbox {Cl}} \ mbox {O} _ {3} ~ \ stackrel {t ^ \ circ} {\ rightarrow} ~ {\ mbox {K} } \ stackrel {-1} {\ mbox {Cl}} + 3 {\ mbox {K}} \ stackrel {+7} {\ mbox {Cl}} \ mbox {O} _ {4}

Деякі реакції діспропорціонірвоанія йдуть тільки при певному рН середовища. Наприклад, йод диспропорционирует тільки в лужному середовищі:
3I 2 + 6OH - = 5I - + IO 3 - + 3H 2 O

Реакція диспропорціонування обратна реакції конпропорціонірованія. Щоб зрозуміти, за яких умов можлива реакція диспропорціонування, можна використовувати діаграму Фроста, діаграму Пурбе або таблицю окислювально-відновних потенціалів.