Енергія спорідненості до електрону

Енергією спорідненості атома до електрона, або просто його спорідненістю до електрона (ε), називають енергію, що виділяється в процесі приєднання електрона до вільного атома Е в його основному стані з перетворенням його в негативний іон Е - (спорідненість атома до електрона чисельно дорівнює, але протилежно за знаком енергії іонізації відповідного ізольованого однозарядного аніона).

Е + e - = Е - + ε

Спорідненість до електрону виражають в кілоджоулях на моль (кДж / моль) або в електронвольт на атом (еВ / атом).

На відміну від іонізаційного потенціалу атома, що має завжди ендоенергетіческое значення, спорідненість атома до електрона описується як екзоенергетіческімі, так і ендоенергетіческімі значеннями (див. табл.).

Залежність спорідненості до електрону атома від атомного номера елемента (екзоеффект зазначений зі знаком мінус, ендоеффект зі знаком плюс)
Таблиця 1 Енергія спорідненості деяких атомів до електрона, еВ
Елемент ε Елемент ε Елемент ε
H -0,75 Na -0,78 K -0,92
He 0,30 Mg 0,32 Ca 0,40
Li -0,58 Al -0,52 Sc 0,14
Be 0,19 Si -1,39 Ti -0,40
B -0,33 P -0,78 V -0,94
C -1,12 S -2,07 Cr -0,98
N 0,27 Cl -3,61 Mn 1,07
Про -1,47 Br -3,36 Fe -0,58
F -3,45 I -3,06 Co -0,94
Ne 0,55 Ni -1,28
Cu -1,80

Найбільшою спорідненістю до електрона володіють p-елементи VII групи. Найменша спорідненість до електрона у атомів з конфігурацією s 2 ( Be, Mg, Zn) і s 2 p 6 ( Ne, Ar) або з наполовину заповненими p - орбиталями ( N, P, As):

Таблиця 2
Li Be B C N O F Ne
Електронна конфігурація s 1 s 2 s 2 p 1 s 2 p 2 s 2 p 3 s 2 p 4 s 2 p 5 s 2 p 6
ε, еВ -0,59 0,19 -0,30 -1,27 0,21 -1,47 -3,45 0,22

Невеликі розбіжності в цифрах між табл. 1 і табл. 2 обумовлені тим, що дані взяті з різних джерел, а також похибкою вимірювань.


Література

  1. Ахметов Н.С. Актуальні питання курсу неорганічної хімії. - М.: Просвещение, 1991. - 224 с. ISBN 5-09-002630-0
  2. Корольков Д.В. Основи неорганічної хімії. - М.: Просвещение, 1982. - 271 с.
Перегляд цього шаблону Структурна хімія
Хімічна зв'язок : Ароматичность | Ковалентний зв'язок | Іонна зв'язок | Металева зв'язок | Водневий зв'язок | Донорно-акцепторні зв'язок | Таутомерія | Ван-дер-ваальсових зв'язок
Відображення структури: Функціональна група | Структурна формула | Скелетна формула органічних сполук | Хімічна формула | Ліганд | Координаційна геометрія | Координаційна сфера
Електронні властивості: Електронегативність | Спорідненість до електрону | Енергія іонізації | Полярність хімічних зв'язків | Правило октету
Стереохімія : Асиметричний атом | Ізомерія | Конфігурація | Хіральність | Конформація