Знаймо

Додати знання

приховати рекламу

Цей текст може містити помилки.

Сірковуглець



План:


Введення

Сірковуглець CS 2 - з'єднання сірки з вуглецем, безбарвна рідина з неприємним запахом. Молекула CS 2 лінійна, довжина зв'язку С-S = 0,15529 нм; енергія дисоціації 1149 кДж / моль.


1. Властивості

Сірковуглець токсичний, вогненебезпечний, має найширший діапазон концентраційних меж вибуховості [1].

Подібно діоксиду вуглецю, CS 2 є кислотним ангідридом і при взаємодії з деякими сульфідами може утворювати солі тіовугільної кислоти (Н 2 СS 3). При реакції з лугами утворюються солі дитиоугольной кислоти та продукти їх диспропорціонування.

Однак, сірковуглець, на відміну від діоксиду вуглецю, проявляє велику реакційну здатність по відношенню до нуклеофілами і легше відновлюється. Такими сильними окислювачами, як, наприклад, перманганат калію, сірковуглець розкладається з виділенням сірки.

З оксидом сірки (VI) сірковуглець взаємодіє з утворенням серооксіда вуглецю:

CS 2 + 3SO 3 → COS + 4SO 2;

З оксидом хлору (I) утворює фосген :

CS 2 + 3Cl 2 O → COCl 2 + 2SOCl 2

При взаємодії з первинними або вторинними амінами в лужному середовищі, утворюються солі дітіокарбамати:

2R 2 NH + CS 2 → [R 2 NH 2 +] [R 2 NCS 2 -]

Для розчинних дітіокарбаматов характерне утворення комплексів з металами, що використовується в аналітичній хімії. Вони також мають велике промислове значення в якості каталізаторів вулканізації каучуку.

Зі спиртовими розчинами лугів утворює ксантогенатом :

RONa + CS 2 → [Na +] [ROCS 2 -]

Серуглерод хлорується в присутності каталізаторів до перхлорметілмеркаптана CCl 3 SCl, що використовується в синтезі тіофосгена CSCl 2:

CS 2 + 3 Cl 2 \ To CCl 3 SCl + S 2 Cl 2
CCl 3 SCl + 2 [H] \ To CSCl 2 + 2 HCl

Надлишком хлору сірковуглець хлорується до чотирихлористого вуглецю :

CSCl 2 + 2Cl 2 → CCl 4 + S 2 Cl 2

При температурах вище 150 C протікає гідроліз сірковуглецю по реакції:

CS 2 + 2H 2 O → CO 2 +2 H 2 S

2. Отримання

У промисловості отримують за реакцією метану з парами сірки в присутності силікагелю при 500-700 C у камері з хромоникельовой стали:

2CH 4 + S 8 → 2CS 2 + 4H 2 S

Також сірковуглець можна отримати взаємодією деревного вугілля і парів S при 750-1000 C.

3. Застосування

Добре розчиняє жири, масла, смоли, каучук, використовують як екстрагент; розчиняє сірку, фосфор, йод, нітрат срібла.

Велика частина (80%) виробленого сірковуглецю йде у виробництво віскози - сировини у виробництві віскозного волокна ("штучного шовку"). Його застосовують для отримання різних хімічних речовин ( ксантогенатов, чотирихлористого вуглецю, роданидов).


4. Токсична дія

Сірковуглець дуже отруйний. Смертельна доза при вступі всередину становить 1 г. високотоксична концентрація в повітрі - понад 10 мг / л. Має місцеву подразнюючу, резорбтивна дії. Володіє психотропними, нейротоксическими властивостями, які пов'язані з його наркотичним впливом на центральну нервову систему. При отруєнні виникають головний біль, запаморочення, судоми, втрата свідомості. Несвідоме стан може змінюватися психічним і руховим збудженням. Можуть спостерігатися рецидиви судом з втратою свідомості, пригнічення дихання. При прийомі всередину наступають нудота, блювота, болі в животі. При контакті зі шкірою спостерігаються гіперемія і хімічні опіки.


5. Перша допомога і лікування

Перш за все, необхідно видалити потерпілого з ураженої зони. При попаданні всередину сірковуглецю необхідно виконати промивання шлунка з використанням зонда, форсований діурез, інгаляцію кисню. Звичайно проводиться симптоматичну терапію. При судомах вводять 10 мг діазепаму внутрішньовенно.

Примітки

  1. Кіпер Руслан Рекорди речовин - www.chemister.ru / Chemie / records.htm. Рекорди для неорганічних речовин. www.chemister.ru (Дата останньої зміни 13.10.2010). (Недоступна посилання)

Цей текст може містити помилки.

Схожі роботи | скачати
© Усі права захищені
написати до нас