Сірковуглець

Сірковуглець CS ₂ - з'єднання сірки з вуглецем, безбарвна рідина з неприємним запахом. Молекула CS ₂ лінійна, довжина зв'язку С-S = 0,15529 нм; енергія дисоціації 1149 кДж / моль.

1. Властивості

Сірковуглець токсичний, вогненебезпечний, має найширший діапазон концентраційних меж вибуховості ^[1].

Подібно діоксиду вуглецю, CS ₂ є кислотним ангідридом і при взаємодії з деякими сульфідами може утворювати солі тіовугільної кислоти (Н ₂ СS _3). При реакції з лугами утворюються солі дитиоугольной кислоти та продукти їх диспропорціонування.

Однак, сірковуглець, на відміну від діоксиду вуглецю, проявляє велику реакційну здатність по відношенню до нуклеофілами і легше відновлюється. Такими сильними окислювачами, як, наприклад, перманганат калію, сірковуглець розкладається з виділенням сірки.

З оксидом сірки (VI) сірковуглець взаємодіє з утворенням серооксіда вуглецю:

CS ₂ + 3SO ₃ → COS + 4SO _2;

З оксидом хлору (I) утворює фосген :

CS ₂ + 3Cl ₂ O → COCl ₂ + 2SOCl ₂

При взаємодії з первинними або вторинними амінами в лужному середовищі, утворюються солі дітіокарбамати:

2R ₂ NH + CS ₂ → [R ₂ NH ₂ ^+] [R ₂ NCS ₂ ^-]

Для розчинних дітіокарбаматов характерне утворення комплексів з металами, що використовується в аналітичній хімії. Вони також мають велике промислове значення в якості каталізаторів вулканізації каучуку.

Зі спиртовими розчинами лугів утворює ксантогенатом :

RONa + CS ₂ → [Na ^+] [ROCS ₂ ^-]

Серуглерод хлорується в присутності каталізаторів до перхлорметілмеркаптана CCl ₃ SCl, що використовується в синтезі тіофосгена CSCl _2:

CS ₂ + 3 Cl ₂ CCl ₃ SCl + S ₂ Cl ₂

CCl ₃ SCl + 2 [H] CSCl ₂ + ₂ HCl

Надлишком хлору сірковуглець хлорується до чотирихлористого вуглецю :

CSCl ₂ + 2Cl ₂ → CCl ₄ + S ₂ Cl ₂

При температурах вище 150 C протікає гідроліз сірковуглецю по реакції:

CS ₂ + 2H ₂ O → CO ₂ +2 H ₂ S

2. Отримання

У промисловості отримують за реакцією метану з парами сірки в присутності силікагелю при 500-700 C у камері з хромоникельовой стали:

2CH ₄ + S ₈ → 2CS ₂ + 4H ₂ S

Також сірковуглець можна отримати взаємодією деревного вугілля і парів S при 750-1000 C.

3. Застосування

Добре розчиняє жири, масла, смоли, каучук, використовують як екстрагент; розчиняє сірку, фосфор, йод, нітрат срібла.

Велика частина (80%) виробленого сірковуглецю йде у виробництво віскози - сировини у виробництві віскозного волокна ("штучного шовку"). Його застосовують для отримання різних хімічних речовин ( ксантогенатов, чотирихлористого вуглецю, роданидов).

4. Токсична дія

Сірковуглець дуже отруйний. Смертельна доза при вступі всередину становить 1 г. високотоксична концентрація в повітрі - понад 10 мг / л. Має місцеву подразнюючу, резорбтивна дії. Володіє психотропними, нейротоксическими властивостями, які пов'язані з його наркотичним впливом на центральну нервову систему. При отруєнні виникають головний біль, запаморочення, судоми, втрата свідомості. Несвідоме стан може змінюватися психічним і руховим збудженням. Можуть спостерігатися рецидиви судом з втратою свідомості, пригнічення дихання. При прийомі всередину наступають нудота, блювота, болі в животі. При контакті зі шкірою спостерігаються гіперемія і хімічні опіки.

5. Перша допомога і лікування

Перш за все, необхідно видалити потерпілого з ураженої зони. При попаданні всередину сірковуглецю необхідно виконати промивання шлунка з використанням зонда, форсований діурез, інгаляцію кисню. Звичайно проводиться симптоматичну терапію. При судомах вводять 10 мг діазепаму внутрішньовенно.

Примітки